下列敘述正確的是
A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨
B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C

試題分析：氯化銨水解顯酸性，溶液顯中性，則A中氨水應(yīng)該是過量的，A不正確；稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，但溶液的酸性降低，pH增大，B不正確；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但溫度不變，則溶液仍然是飽和溶液，濃度不變，pH不變，C正確；膠體是不帶電的，選項D不正確，答案選C。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題難易適中，綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識訓(xùn)練和檢驗(yàn)的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ba2＋、Na＋、SO42-B．H＋、Cl一、CO32-
C．Na＋、Cu2+、Cl一D．Mg2＋、K＋、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NA
B．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
C．100mL 1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA
D．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。℃時，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或
“=”）逆反應(yīng)速率。
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）
a．單位時間內(nèi)消耗1mol，同時生成2mol
b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                        （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Al3+ ④ Fe2+ ⑤Fe3+ 試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）
（2）向④中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是                               有關(guān)化學(xué)方程式為
                       、                              。
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________    
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是  
A．c(X2)="0.15" mol·L－1B．c(Y2)="0.9" mol·L－1
C．c(Z2)="0.3" mol·L－1　D．c(Q2)="0.5" mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中：
（1）肯定存在的離子是            ，
（2）肯定不存在的離子是          。
（3）可能存在的離子是         。
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁分別是、、、四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

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