精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某溶液中含有溶質NaCl,物質的量之比為3:1。用石墨作電極電解該溶液,根據電極產物的不同,可明顯分為三個階段,下列敘述不正確的是(

A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2,后析出O2

C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為7

【答案】D

【解析】

可以將溶質看成3molNaCl1molH2SO4,再轉化一下思想,可以看成2molHCl、1molNa2SO41molNaCl,由于1molH2SO4自始至終無法放電,且其溶液pH=7,暫時可以忽略,則電解過程可先看成電解HCl,再電解NaCl,最后電解水,即

2HClH2+Cl2↑、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2↑、2H2O 2H2+O2↑,生成的NaOH為堿性,pH大于7。

A. 陰極自始自終是氫離子放電,只析出H2,A正確;

B. 陽極氯離子先于氫氧根離子放電,先析出Cl2,后析出O2B正確;

C. 電解最后階段為電解水,C正確;

D. 溶液pH不斷增大,最后生成的NaOH為堿性,pH大于7,D錯誤;故答案為:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示,試回答下列問題:

1)圖中五點Kw間的關系是_________。

2)若從A點到D點,可采用的措施是_________

A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl

3B對應溫度下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合(設混合前后溶液的體積不變),所得混合溶液的pH=2,則 V1V2=________________。

4)常溫下,將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題(忽略溶液體積的變化)

①如果溶液pH=7,此時V的取值___________20.00(填“>”“<”)。而溶液 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關系為___________

②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1(填數據)

5)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH8時,c(Cu2+)=____________mol·L-1。(Ksp[Cu(OH)2]2.2×10-20

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設雜質不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為___________,此反應的平衡常數K=____ (填寫計算結果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。

(2)酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

(3)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________

(4)可循環(huán)使用的物質X 是_________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。

(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,高溫下生成的氣體產物有CO、___________________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現電流計A指針偏轉。下列有關描述正確的是

A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2Cl2H+ H2Cl2

B.斷開K2,閉合K1時,a是電源的正極,鐵電極發(fā)生氧化反應

C.斷開K1,閉合K2時,石墨電極附近溶液變紅,鐵電極上的電極反應為:Cl22e=2Cl

D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是(  )

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1個K和1個O2

C. 晶體中與每個K距離最近的O2有6個

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結合

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃條件下,向lL固定體積的密閉容器M中加入2molXlmolY,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。當反應達到平衡后,放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小。維持溫度T℃不變,若起始時向容器M中加入物質的物質的量如下,則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是(

A.2molX1molY、1molAr

B.amolZ、1molW

C.1molX0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D.2molX、1molY、1molZ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

1)鎂鋁合金用在飛機制造業(yè),現有390克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成02mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)=________。

2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2),充分反應后冷卻,稱得固體質量為74g(雜質SiO2不反應)。該硫鐵礦中FeS2的質量分數為_____

3)現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出,往反應后的澄清溶液中逐漸加入400 mol·L1NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解),縱坐標中A點的數值是________。

4)煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末2812g(假設只含FeC),在氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為________________(最簡單的整數比)。

再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示:

實驗序號

加入鋼樣粉末的質量(g

2812

5624

8436

生成氣體的體積(L)(標準狀況)

1120

2240

2800

則該硫酸溶液的物質的量濃度為__________________。

若在上述實驗中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結束后剩余的固體質量為___g(保留3位小數)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用有機物甲可制備環(huán)己二烯(),其反應路線如圖所示:

已知:RCH2CH2BrRCH=CH2

下列有關判斷正確的是(  )

A.甲的化學名稱是苯B.乙的結構簡式為

C.反應①為加成反應D.有機物丙既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列圖示所得結論正確的是

A.1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L,pHlgV的變化,說明該酸是弱酸

B.2表示不同溫度下水溶液中H+OH濃度的變化的曲線,說明圖中溫度T2T1

C.3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化,說明圖中aN2的轉化率小于b

D.4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g), O2的平衡濃度與容器容積的關系,說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案