Question

1．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出．下列說法不正確的是（　�。�

• A． t₄-t₅階段改變的條件為減小壓強
• B． B的起始物質的量為1.0 mol
• C． 在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡（與t₁時刻濃度相同），a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2
• D． 此溫度下該反應的化學方程式為2A（g）+B（g）?2C（g）

Answer 1

分析 t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t₄～t₅階段應為減小壓強，即該反應為氣體體積不變的反應；反應中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則A、C的化學計量數(shù)之比為2：3，又該反應為氣體體積不變的反應，則B為反應物，該反應為2A（g）+B（g）?3C（g），以此來解答．

解答 解：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t₄～t₅階段應為減小壓強，即該反應為氣體體積不變的反應；反應中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則A、C的化學計量數(shù)之比為2：3，又該反應為氣體體積不變的反應，則B為反應物，該反應為2A（g）+B（g）?3C（g），
A．t₄-t₅階段改變的條件為減小壓強，該反應為氣體體積不變的反應，所以平衡不移動，故A正確；
B．A減少0.2mol/L，則B減少0.1mol/L，則起始B的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質的量為0.5mol/L×2L=1mol，故B正確；
C．相同條件下，達到同樣的平衡狀態(tài)，則起始量相同即可，則極轉化后滿足的條件為a+$\frac{2c}{3}$=2.4和b+$\frac{c}{3}$=1.2，故C正確；
D．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2A（g）+B（g）?3C（g），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動圖象題，注意從圖二判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關鍵，易錯點為C中等效平衡的分析，側重學生分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．