13．在反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為247kJ/mol，H-Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是（　�。�
A．每生成2molHCl放出179kJ熱量B．每生成1molHCl放出179kJ熱量
C．每生成2molHCl吸收179kJ熱量D．每生成1molHCl吸收179kJ熱量

分析 根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436KJ/mol+247KJ/mol-2×431kJ/mol
=-179kJ/mol，
每生成2molHCl放出179kJ熱量，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物形成的分子之間均存在分子間作用力
B．SO2和SiO2的晶體類型不相同
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大
D．H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用一種試劑能鑒別苯酚、戊烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是（　　）
A．FeCl3溶液B．石蕊試液C．溴水D．KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
A．SO2與O2B．CO與O2C．O2與N2D．NO與O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH3COOC2H5+H2O$\stackrel{{H}^{+}}{→}$CH3COOH+C2H5OH
B．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
C．
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．10種B．9種C．8種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?nèi)绻夂献饔萌~綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)．
（1）固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有abc（不定項(xiàng)選擇）．
a．每個(gè)C2H2和C2H4分子中的π鍵數(shù)目相同
b．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為[：N??O：]+
d．NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極，也可人工合成二價(jià)釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如圖1）

①V元素位于周期表的d區(qū)，該原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為3d34s2．
②釩固氮酶中釩的配位原子有N、S（寫元素符號(hào)）．
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為4．
（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為15mol或15×6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不變；
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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