Question

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。 放出571.6kJ的熱量表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式_____.

Answer 1

【答案】 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)△H = －571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H =-1451.2 kJ·mol－1 C(S)+ H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H =+131.5 kJ·mol－1

【解析】試題分析：（1）表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；（2）1g甲醇（CH3OH）液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ；則1mol甲醇燃燒放熱725.76 kJ；甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJmol﹣1；（3）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJmol一1 ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJmol一1 ③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJmol一1根據(jù)蓋斯定律，①－②－③得碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+131.5kJmol﹣1。