Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素．則含有7個(gè)中子的核素A可用符號(hào)表示為

 

，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為

 

；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ．試寫(xiě)出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造

 

，寫(xiě)出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式

 

；
（3）若甲是生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙．若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，
（1）目前減少排放的溫室氣體為CO₂，故A元素為碳、乙是CO₂．則甲為碳，丁也含有碳元素，其溶液呈堿性，與二氧化碳反應(yīng)生成丙，則丁為碳酸鹽，丙為碳酸氫鹽，據(jù)此解答；
（2）A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，符合該結(jié)構(gòu)的是硅，則乙是SiO₂，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及題意可知，丁、丙分別為NaOH、Na₂SiO₃，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，可以向硅酸鈉溶液中通入CO₂制取硅酸進(jìn)行證明；
（3）若甲是生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙，該金屬是鐵，乙是Fe₃O₄，則Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃和FeCl₂．

解答：解：甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，
（1）目前減少排放的溫室氣體為CO₂，故A元素為碳、乙是CO₂．則甲為碳，丁也含有碳元素，其溶液呈堿性，與二氧化碳反應(yīng)生成丙，則丁為碳酸鹽，丙為碳酸氫鹽，則：
含有7個(gè)中子的核素A，其質(zhì)量數(shù)為6+7=15，其符號(hào)表示為 ¹³₆C；
碳酸鹽溶液中，碳酸根水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破壞水的電離平衡，使溶液呈堿性；
已知：在常溫常壓下，1mol碳和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ，則：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，①-②×2得C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
故答案為：¹³₆C；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol；
（2）A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，符合該結(jié)構(gòu)的是硅，則乙是SiO₂，在現(xiàn)代通訊中可用于制造光導(dǎo)纖維，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及題意可知，丁、丙分別為NaOH、Na₂SiO₃，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，可以向硅酸鈉溶液中通入CO₂制取硅酸進(jìn)行證明，反應(yīng)方程式為：Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：光導(dǎo)纖維；Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）若甲是生活中最常用的過(guò)渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙，該金屬是鐵，乙是Fe₃O₄，則Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃和FeCl₂，反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)等，難度中等，推斷元素化合物是解題的關(guān)鍵，（1）中熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意利用蓋斯定律解答．