【題目】使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

【答案】B

【解析】使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)生成氯乙烷，分子式為C2H4Cl2，含有4個氫原子，1molC2H4Cl2與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C2Cl6和氯化氫，消耗的氯氣4mol，故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．蔗糖溶液 B．CO2 C．Cu D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為______．D物質(zhì)的名稱是______．

（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是______（填反應(yīng)序號）；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②______；反應(yīng)③______．

（4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應(yīng)④

a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______．反應(yīng)類型為______

b．試管乙中應(yīng)加入______，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是______．

c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，由酸(HM)及其鹽(NaM)組成的混合溶液，起始濃度均為lmol·L-1。向該溶液中通入HC1氣體或加入NaOH固體時，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. C點時，溶液中 c(Na+)=c(M-)

B. 將 D、E 點溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)

C. B點時，溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)

D. A、B、C三點所表示的溶液中水電離出來的c(H+)逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

配制1.0mol/L CuSO4溶液

把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液

B

證明某溶液中含有SO42﹣

向該溶液中滴入BaCl2溶液

C

實驗室制大量CO2

向稀硫酸中加入大理石

D

制備Fe（OH）3膠體

將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過而把淀粉膠體和溶液進行分離．
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①；試劑③ ．
（3）判斷試劑①已過量的操作是： ．
（4）控制試劑③適量的方法是： ．
（5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是( )

A. 無色一氧化氮氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色

B. 往鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀

D. 將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手機芯片是一種在半導(dǎo)體材料上集合多種電子元器件的電路模塊。下列可用作半導(dǎo)體材料的是

A. 鋁 B. 硅 C. 碳 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋93.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1

則表示 CH3OH的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________ 。

（2）在一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。 上圖表示平衡混合物中 CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化的平衡曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH________ 0（填“>”或“<”）， 在_______ (填“高溫”、“低溫” )下易自發(fā)，壓強的相對大小與 p1_______ p2（填“>”或“<”）。

②壓強為 p2，溫度為300℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算表達式為 K=_______。

③下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_______。

A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2

C.容器內(nèi)的密度不在變化 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化

④某溫度下，在保證 H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_______。

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動

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