(12分) 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：

(1)X元素的名稱是___ __；Y元素的名稱是_ _____；Z元素的名稱是___ ____；

(2)XZ3化合物的化學(xué)式是______     _______，Y元素所形成的最高價氧化物的電子式是___          ____；

(3) X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱：__________（用化學(xué)式表示）；

⑷將銅片投放到X的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                   。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：

N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：                。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     （填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量

b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量

d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽市南馬高中高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：                。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                    （填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是            （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g·L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)

（1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式                                   

（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

    ①D的化學(xué)式是          ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)                   

②將20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式                                  

Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：                 。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                  。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H< 0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     （填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量

b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率

c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量

d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)在短周期主族元素中

（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導(dǎo)體材料的是________（填元素名稱）。

（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學(xué)式為_______________，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是                     。

（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______________________________。美國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有與某種元素相似的化學(xué)性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律。例如：Al13與鹵素具有相似的化學(xué)性質(zhì)， Al13－離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測Al14的化學(xué)性質(zhì)與      族元素相似。

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