【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是 。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”),用離子方程式表示其原因:_____________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:____________________。
(4)K點對應(yīng)的溶液中,c(M+) +c(MOH)__________2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此時溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) =_____________mol· L-1。
【答案】
(1)強(qiáng)、0.01 mol HA溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1;
(2)<、M++H2OMOH+H+、1×10-a mol·L-1;
(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(4)=、0.005
【解析】
試題分析:(1)由圖像知,0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=2,c(HA)=c(H+)=0.01 mol·L-1,即HA完全電離,即為強(qiáng)酸,故答案為:強(qiáng),0.01 mol HA溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,pH為2,說明HA完全電離。
(2)根據(jù)圖像,pH=7時,MOH過量,即MA溶液的pH<7,為強(qiáng)酸弱堿鹽,其水解離子方程式為M++H2OMOH+H+,此時由水電離出的c(OH-)水=c(H+)=1×10-a mol·L-1。
(3)K點為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合溶液,由于MOH電離使pH>7,故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)根據(jù)物料守恒,K點時,c(M + ) + c(MOH) = 2c(A-),pH = 10時,c(H + ) = 10-10 mol·L-1,c(OH-) = 10-4 mol·L-1,則溶液中的c(M + ) = (0.005 + 10-4)mol·L-1,混合溶液中,根據(jù)物料守恒得:2c(A-) = c(M + ) + c(MOH),根據(jù)電荷守恒得:c(A-) + c(OH-) = c(M + ) + c(H + ),兩式聯(lián)立消除c(A-)得,c(MOH) + c(OH-) = c(M + ) + 2c(H + )-c(OH-) = (0.005 + 10-4)mol·L-1 + 2×10-10 mol·L-1-10-4 mol·L-1 = 0.005 + 2×10-10 mol·L-1。
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【題目】化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是
A. 定性檢驗SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C. 檢驗溶液中是否含有Fe2+時,用硝酸酸化
D. 檢驗溶液中是否含有SO時,在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
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【題目】下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是
A. 分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B. 用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C. 用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的C1-
D. 加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
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【題目】萬卡特拉曼·萊馬克里斯南、托馬斯·施泰茨和阿達(dá)·尤納斯三位科學(xué)家因為“核糖體的結(jié)構(gòu)和功能”的研究而獲得諾貝爾化學(xué)獎。核糖體含有的元素除氮、磷等元素外,一定含有的元素是( )
A. C、H、O B. C、Fe、H
C. C、H、Na D. H、O、K
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【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有
A. 酸性 B. 堿性
C. 氧化性 D. 還原性
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時,溶液中c(F-) = ________ mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是________。
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【題目】已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中,發(fā)生的反應(yīng)依次為:HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑;現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是
A. 將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上的石棉網(wǎng)加熱
B. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
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【題目】宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源,反應(yīng)溫度達(dá)2700℃,反應(yīng)式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A. 屬于置換反應(yīng) B. 聯(lián)氨是氧化劑
C. 聯(lián)氨是還原劑 D. 氮氣是氧化產(chǎn)物,不是還原產(chǎn)物
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