【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展,其合成示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了取代反應(yīng)

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用,且最終得到的產(chǎn)物易分離

【答案】A

【解析】

過程ⅰ:是異戊二烯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán),過程ⅱ在催化劑作用下,生成對二甲苯與水;

A. 過程i異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)形成六元環(huán)中間體,故選A;

B. 通過M的球棍模型可知:中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為,故不選B;

C. 根據(jù)合成路線,可以合成間二甲苯和對二甲苯,不能合成鄰二甲苯,故不選C

D. 該合成路線第一步發(fā)生加成反應(yīng),第二步發(fā)生脫水反應(yīng),因此碳原子100%利用,對二甲苯不溶于水所以最終得到的產(chǎn)物易分離,故不選D

答案:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.50 mL 1.0mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題:

1___(填不能)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。

2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是__(填偏高”“偏低無影響)。

3)如果改用60 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量__(填增加”“減少不變);所求中和熱數(shù)值__(填增加”“減少不變)。

4__(填不能)用BaOH2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

5Q=cmΔt,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量,m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容,Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2t1/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm3,中和后混合液的比熱容c=4.184×103kJ·g1·℃1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄 (見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:

0.1

實(shí)驗(yàn)

序號

反應(yīng)溫度/℃

參加反應(yīng)的物質(zhì)

KMnO4H2SO4

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

10

0.5

0

0

1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________;

2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________________(AE表示,下同)

3)如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0,t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性,可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),從而殺滅病毒,是常用的消毒劑和漂白劑。已知:

.常溫常壓下,Cl2O 為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為 3.8℃,42 ℃以上會分解生成 Cl2 O2,Cl2O 易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體,用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

A. B. C. D. E.

回答下列問題:

(1)裝置D 的作用為_______________。

(2)配平裝置 B 中的反應(yīng)___________Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結(jié)構(gòu)式為_____

(3)裝置C 中加入的試劑X CCl4,其作用是__________。

(4)各裝置的連接順序?yàn)?/span> A→______________________________________→E

(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出 1 條即可)

(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中,其余均溶于裝置E 的水中,裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L,則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲烷和 CO2 的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合 CO2 重整反應(yīng)有:

反應(yīng)(i)2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1

反應(yīng)(ii)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0 kJmol-1

(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____

(2)在兩個(gè)體積均為 2L 的恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(ii)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) (不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示:

容器

起始物質(zhì)的量(n) / mol

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

CH4

CO2

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列條件能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.v(CH4) =2v(CO)

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

②達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ、Ⅱ內(nèi) CO 的物質(zhì)的量的關(guān)系滿足:2n(CO)_____n(CO)(、”)

(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(yīng)(i),其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下, 相同時(shí)間內(nèi)測得 CH4 轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示。c 點(diǎn)_____(可能、一定一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是_____。

(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇,其反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設(shè) m 為起始時(shí)的投料比,即 m= n(H2)/ n(CO2)。通過實(shí)驗(yàn)得到下列圖象:

1 2 3

①圖 1 中投料比相同,溫度從高到低的順序?yàn)?/span>_________

②圖 2 m1、m2、m3 從大到小的順序?yàn)?/span>_________。

③圖 3 表示在總壓為 5 MPa 的恒壓條件下,且 m=3 時(shí),平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。T4 溫度時(shí),該反應(yīng)壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),代入數(shù)據(jù),不用計(jì)算)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備。利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

1)請寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱___、___。

2)乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物--乳酸亞鐵,反應(yīng)如下,計(jì)算乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

3)乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線,其原因是___。

4)乳酸發(fā)生下列變化:

所用的試劑是a___,b___(寫化學(xué)式)

5)請寫出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

6)乳酸乙酯()是一種食用香料,常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì):0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同,則M的結(jié)構(gòu)最多有___(不考慮空間異構(gòu))種。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃,加入鹽酸酸化的BaC12溶液,能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是(

A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B.溫度升高,溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

C.ab兩點(diǎn)均有c(Na+=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后,其pH小于a點(diǎn)溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。

(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,此反應(yīng)中濃硫酸顯_______性;

(2)若試管②中的試劑為品紅溶液,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________;

(3)若試管②中的試劑為酸性 KMnO4溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到溶液褪色,則說明生成的氣體具有_____性;

(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液,寫出反應(yīng)方程式__________________;

(5)試管③中的試劑為_____,其作用是______,反應(yīng)的離子方程式是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是_________________________________________(填各接口的編號)。

2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________

3處觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

4)若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下,反應(yīng)達(dá)最大限度以后,下列說法正確的是__________

ASO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

BSO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是212

CSO2O2不再化合生成SO3

D.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

5)在處用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會_______(填增大”“不變減小)。

6)用nmol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,稱得III處增重mg,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。(用nm表示)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案