Question

在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A、單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂
• B、混合氣體的密度不再改變
• C、混合氣體的顏色不再改變
• D、O₂的濃度不再改變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時間內(nèi)生成n mol O₂，等效于消耗2n mol NO₂，同時生成2n mol NO₂，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、體積固定，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的密度始終不改變，所以不能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、O₂的濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．