分析 由元素在周期表的位置可知,①~⑩種元素分別為H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K,
(1)稀有氣體的性質最不活潑,H的原子半徑最小,S的質子數為16;
(2)非金屬性越強,對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強;金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,與強酸、強堿反應;
(3)非金屬性越強,對應氫化物的還原性越弱;
(4)⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物,反應生成偏鋁酸鈉和水;
(5)與變價金屬反應或單質之間的置換反應均可比較非金屬性.
解答 解:由元素在周期表的位置可知,①~⑩種元素分別為H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K,
(1)化學性質是不活潑的元素名稱是氖,元素原子半徑最小的是H,⑧號元素的離子結構示意圖為,
故答案為:氖;H;;
(2)在上述元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的化合物的化學式是HClO4,堿性最強的化合物的化學式是KOH,既能與強酸反應,又能與強堿反應的化合物的化學式是Al(OH)3,
故答案為:HClO4;KOH;Al(OH)3;
(3)非金屬性Cl>S,則⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是H2S,故答案為:H2S;
(4)⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物,反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(5)能說明⑨的非金屬性比⑧強的一個實驗實事為Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS 或Cl2與H2S(或Na2S)反應有淡黃色沉淀生成,
故答案為:Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS 或Cl2與H2S(或Na2S)反應有淡黃色沉淀生成.
點評 本題考查位置、結構與性質,為高頻考點,把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 | |
B. | 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現象 | |
C. | 實驗時加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出 | |
D. | 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極 | |
B. | A極的電極反應式為+e-═Cl-+ | |
C. | 當外電路中有0.2mole-轉移時,通過質子交換膜的H+的個數為0.1NA | |
D. | B極為電池的正極,發(fā)生還原反應 |
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