Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH_1,   2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂，則ΔH₁＞ΔH₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A. 燃燒熱是一摩爾的物質完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。氣態(tài)的水不是穩(wěn)定的狀態(tài)。氫氣的燃燒熱大于241．8 kJ/mol錯誤。B．物質含有的能量越低物質就越穩(wěn)定。由于石墨變?yōu)榻饎偸瘯r吸收熱量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定。錯誤。C.物質發(fā)生反應的越多，產生的熱量也就越多。產生的熱量和反應的物質的多少呈正比。正確。D.碳單質燃燒，無論是完全燃燒還是不完全燃燒，都是放出熱量的。燃燒越充分，放出的熱量就越多所以ΔH₂＞ΔH_1。錯誤。

考點：考查反應熱的計算和熱化學方程式的書寫的知識。