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將質量分數為a％和質量分數為5a％的氨水等體積混合后，混合溶液中氨的質量分數是


  1. A.
    3a％
  2. B.
    6a％
  3. C.
    ＞3a％
  4. D.
    ＜3a％
D
設質量分數為a％、5a％的氨水溶液的密度分別為ρ1、ρ2(單位g/mL)，各取V mL，混合溶液里NH3的質量分數為x％．
根據溶液稀釋定律得：ρ1Va％+ρ2V5a％＝(ρ1V+ρ2V)×x％
化簡得：x＝(ρ1+5ρ2)a/(ρ1+ρ2)
將上式整理得：x＝[1+4ρ2/(ρ1+ρ2)]a
因為ρ[NH3(aq)]＜1 g/mL，并且ω(NH3·H2O)越大ρ[NH3(aq)]越�。�
所以ρ2＜ρ1，ρ1+ρ2＞2ρ2．則[1+4ρ2/(ρ1+ρ2)]a＜3a，即x＜3a．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na2CO3為106； BaCO3為197； BaCl2為208）
（1）配制一定物質的量濃度的BaC12溶液：用已經稱量好的
20.8
20.8
gBaC12固體配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的儀器為量筒和
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC12溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據沉淀質量計算原混合物中Na2CO3的質分數為
106wg 
197mg
×100%
106wg 
197mg
×100%
（用含m、w的代數式表示）．如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO32-的物質的量濃度是
2.58×10-7mol/L
2.58×10-7mol/L
．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
使產生的二氧化碳全部進入后續(xù)的裝置
使產生的二氧化碳全部進入后續(xù)的裝置
．
（4）裝置中干燥管B的作用是
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
．
（5）除已理的agNa2CO3樣品外，實驗中還應測定的數據是
U型管
U型管
處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是
鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質量偏大，最后結果偏大．
鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫，U型管增重的質量偏大，最后結果偏大．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為
過濾
過濾
；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
坩堝
坩堝
（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 （填離子符號），生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
b．c
b．c
（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

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科目：高中化學 來源：0103 月考題 題型：實驗題

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中的純堿的質量分數，可用下圖中的裝置講行實驗。
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol ·L-1的硫酸，直到不再產生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明_____________________
（2）裝置中干燥管B的作用是_____________________
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）步驟⑤的目的是________________________
（5）步驟⑦的目的是________________________
（6）該試樣中純堿的質鼙分數的計算式為________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了貫徹“循環(huán)經濟，防止污染”的理念，某�；瘜W課外活動小組利用廢干電池作為再生資源。其實驗設計如下：


一、實驗目的
從廢舊電池中提取有用物質，并檢驗銨鹽的純度。
二、實驗材料
廢舊1號電池若干節(jié)，鉗子等實驗用品。
三、實驗步驟
1.獲取銅帽、鋅片、石墨電極
2.從黑色混合物的濾液中提取NH4Cl
3.提取二氧化錳
（1）有關干電池的基本構造和工作原理如右上圖。

電池總反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O，干電池工作時負極上的電極反應式為：______________；正極上產生兩種氣體，則正極的電極反應式為：________________。
（2）用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，把銅帽、鋅皮和碳棒回收，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中。
（3）氯化銨和氯化鋅的提取、檢驗和分離：
①從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸發(fā)、_________。
②設計簡單的實驗證明所得晶體中含有和Zn2+［已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填寫下列實驗報告。

（a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
③最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等�？捎米茻姆椒ǔルs質，該實驗中需要用到的主要硅酸鹽質儀器除酒精燈外還有___________。
（4）晶體中氯化銨質量分數的測定：
已知與HCHO在水溶液中有如下反應：4+6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。稱取ag樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，當滴到VmL時，溶液呈現粉紅色，整個過程中不考慮雜質參與反應，則晶體中氯化銨的質量分數ω（NH4Cl）為___________。

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科目：高中化學 來源：2011年山西省太原市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

甲、乙兩上實驗小組分別進行測定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的實驗．
甲組：沉淀分析法（相對分子質量：Na2CO3為106； BaCO3為197； BaCl2為208）
（1）配制一定物質的量濃度的BaC12溶液：用已經稱量好的______gBaC12固體配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的儀器為量筒和______．
（2）把m g混合物溶解后加入過量BaC12溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，固體質量為wg，根據沉淀質量計算原混合物中Na2CO3的質分數為______（用含m、w的代數式表示）．如果原溶液中過量的Ba2+濃度達到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO32-的物質的量濃度是______．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙組：氣體分析法

（3）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞從導管A端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是______．
（4）裝置中干燥管B的作用是______．
（5）除已理的agNa2CO3樣品外，實驗中還應測定的數據是______處（填圖中儀器的名稱）裝置實驗前后的質量差．
（6）該實驗還存在的明顯缺陷是______．

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