Question

773K時，將等物質(zhì)的量的H₂O與CO至于1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，其CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A、t₁時CO₂的濃度大于t₂時CO₂的濃度
• B、773K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.75
• C、773K時，在上述平衡體系中再充入CO，化學(xué)平衡常數(shù)減小
• D、對上述平衡體系加熱，化學(xué)平衡常數(shù)減小

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，一氧化碳轉(zhuǎn)化率越大，生成二氧化碳濃度越大；
B、結(jié)合平衡三段式列式計算平衡濃度，計算平衡常數(shù)=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行．

解答： 解：將等物質(zhì)的量的H₂O與CO至于1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，平衡后轉(zhuǎn)化率為75%，設(shè)起始量一氧化碳和水蒸氣物質(zhì)的量為1，則
              H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L） 1        1      0        0
變化量（mol/L） 0.75    0.75    0.75     0.75
平衡量（mol/L）0.25     0.25     0.75     0.75
A、圖象可知，t1時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，t₂達到平衡狀態(tài)，所以t₁時CO₂的濃度小于t₂時CO₂的濃度，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)K=

0.75×0.75

0.25×0.25

=9，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，773K時，在上述平衡體系中再充入CO，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，對上述平衡體系加熱，平衡逆向進行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)分析計算，注意理解概念實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．