Question

（12分）已知Cr(OH)₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)₄]^―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：

I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO₄等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

有關(guān)離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的________________試劑（填序號）。

A．明礬         B．鐵屑           C．生石灰      D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO₄，再調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺和Cr³⁺產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；

A．Na₂O₂        B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂     D．NaOH

此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。

A．3～4          B．6～8            C．10～11      D．12～14

II．電解法  將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________________________。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：_______________________________________。

 

Answer 1

（1）Cr₂O₇^2―+ 6 Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺+ 6Fe³⁺ + 7H₂O（2分）

（2）BD （2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）

（3）CD （2分，只選1個且對得1分，錯選不給分）       B（2分）

（4）2H⁺ + 2e^―＝ H₂↑（2分）

（5）增強溶液導(dǎo)電性或鹽析（2分）

解析:（1）離子方程式為Cr₂O₇^2―+ 6 Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺+ 6Fe³⁺ + 7H₂O。

（2）A和C沒有還原性，所以答案是BD。

（3）過氧化鈉具有強氧化性，能氧化亞鐵離子。鋇屬于重金屬，所以答案是CD。Cr³⁺的沉淀范圍是5.6，所以最佳答案是B。

（4）陰極陽離子放電，電極反應(yīng)式為2H⁺ +2e^― ＝ H₂↑。

（5）氯化鈉是強電解質(zhì)，能增加溶液的導(dǎo)電性。