【題目】由芳香烴M合成某有機物N的一種流程如下:

已知部分信息如下:

+H2O

請回答下列問題:

(1)M分子最多有_______________個原子共平面。

(2)C中含有的官能團名稱是__________;能測定C中含官能團種類的儀器名稱是____________________________

(3)E的結構簡式為______________________

(4)FG反應生成N的化學方程式為_________________________________________。

(5)TF的同分異構體,T同時具備下列條件的結構有________________________種。

能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;

含碳碳三鍵;

遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

(6)以丙烯為原料合成,設計合成路線:_______________(溶劑和無機試劑任選)。

【答案】17 碳碳雙鍵和醛基 紅外光譜儀 + 13 CH3CH=CH2 CH3CHBrCHBrCH3C≡CH

【解析】

由題中信息可知,M經(jīng)臭氧氧化等反應生成AB,AB分別是苯甲醛和乙醛中的一種;AB可以發(fā)生醛分子間的縮合反應生成C,則C;C發(fā)生銀鏡反應后再酸化生成D,則D;D與溴發(fā)生加成反應生成EE;E再發(fā)生消去反應、酸化后生成FF;FG合成N,根據(jù)信息③可以推斷G。

(1)根據(jù)苯環(huán)12原子共面、乙烯6原子共面、單鍵可以旋轉,M分子最多有17個原子共平面。

(2)C)中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵和醛基;能測定C中含官能團種類的儀器是紅外光譜儀。

(3)E的結構簡式為。

(4)FG反應生成N的化學方程式為+

(5)TF)的同分異構體,T同時具備下列條件:

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體,說明T有醛基;

②含碳碳三鍵;

③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明T有酚羥基。

滿足以上條件的結構有:苯環(huán)上有兩個側鏈,分別是—C≡C—CHO—OH,按鄰、間、對排列3種情況;苯環(huán)上有—C≡CH、—CHO —OH3個側鏈,3個側鏈在苯環(huán)有10種排列方式。綜上所述,共有13種。

(6)以丙烯為原料合成,先將丙烯與溴加成生成1.2-二溴丙烷,然后1.2-二溴丙烷發(fā)生消去反應生成丙炔,最后丙炔和丙烯合成。設計合成路線如下:CH3CH=CH2 CH3CHBrCHBrCH3C≡CH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 溶液:

B. 使酚酞呈紅色的溶液中:

C. =1×1014的溶液:

D. 由水電離的的溶液:

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【題目】(1)下列混合物分別可以用什么方法分離

酒精與水_____________,NaCl與泥沙________,KNO3NaCl_____ ,溴水提取溴________ 。

(2)甲烷的電子式________,乙烯的結構式 ________________,乙炔空間構型_____________,苯分子中_________(有或無)碳碳雙鍵,所以苯________ (能或不能)使高錳酸鉀褪色

(3)可以用______化學式溶液檢驗苯酚的存在,現(xiàn)象是溶液呈__________乙醛與新制的氫氧化銅共熱現(xiàn)象是___________生成。

(4)在乙醇的化學性質中,各反應的斷鍵方式可概括如下:(填序號)

消去反應:______ ;與金屬反應:_______;催化氧化:___________; HX反應:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題。

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

1)元素②的原子結構示意圖為_____

2)元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____

3)上述 8 種元素中,非金屬性最強的是_____。

4)元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:__________;元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其電子式:_____

5)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與元素⑤最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式為_____。

6)寫出金屬銅與②最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應的離子方程式_____。

7)從原子結構的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強弱:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的有( )個

①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH7,則H2A是弱酸;若pH7,則H2A是強酸

C. 0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HClCH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1),當pH=7時,溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中,Ag濃度:④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鋁熱反應實驗,發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質較多,并進一步探究該褐色硬塊的組成。請回答下列問題:

(l)鋁熱反應原理____________(寫化學方程式);試劑A為_____(寫化學式)。實驗現(xiàn)象:_________、有褐色固體生成。

(2)將褐色硬塊處理成粉未狀,研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性。

實驗方法:首先取少量粉未加入_____溶液中;

實驗現(xiàn)象:__________;實驗結論是:粉末中含有Al2O3而沒有Al。

(3)根據(jù)上述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假設:

假設l:固體粉末中除Al2O3外還有Fe;

假設II:固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。

設計方案并實驗:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸

固體全部溶解,有氣泡產(chǎn)生

假設I成立,假設II不成立

②再滴入幾滴0.01mol/L KSCN 溶液

溶液不變色

你認為上述結論是否合理,_________,理由是_______________。

(4)取上述實驗所得溶液,滴入適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為:_________________、____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時,發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2ClO2兩種氣體,某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測定兩種氣體的物質的量之比。

Ⅰ.查閱資料:

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強氧化性,能與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽,其中一種為 NaClO3。

Ⅱ.制備與分離:

1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是____________

2)裝置C、E的作用分別是 _________、_________。

3FClO2NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________

Ⅲ.測量與計算:

反應結束后,測得B、C裝置分別增重 2.0g 14 .2g,將D中的液體溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL該溶液,調節(jié)試樣的pH2.0 ,加入足量的 KI晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I===5I2+2Cl+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI

4)指示劑X_____,滴定終點時的現(xiàn)象是_______________。

5)原裝置收集到的ClO2物質的量為___________

Ⅳ.結論:

6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苧烯有新鮮橙子香氣,結構簡式為:。回答下列問題:

(1)苧烯的分子式為_________。下列有關苧烯的說法正確的是________

a.苧烯屬于芳香烴 b.苧烯與13-丁二烯互為同系物

c.苧烯分子中鍵角均為120° d.苧烯不能發(fā)生1,4-加成反應

(2)有機物A是苧烯的同分異構體,分子中含有兩個六元環(huán),能使溴水褪色,一氯代物只有兩種,則A的結構簡式為______________。碳原子上連有 4 個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳,寫出苧烯的結構簡式,用星號(*)標出苧烯中的手性碳________________

(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯,異戊二烯發(fā)生加聚反應得到4種聚異戊二烯,其結構簡式為、、_____________________。

(4)苧烯通過下列路徑可以制備松油醇:

反應①屬于__________________(填反應類型),反應②條件是_______________。松油醇與苯甲酸發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________

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