【題目】99mL,pH=1H2SO4100mLpH=13NaOH混合后,溶液的pH= ____________

【答案】10.7

【解析】

99mL pH=1H2SO4溶液nH+=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol100mLpH=13NaOH溶液nOH-=0.10L×0.1mol/L=0.01mol,堿過量,反應(yīng)后溶液呈堿性,依據(jù)Kw計(jì)算反應(yīng)后cH+),可計(jì)算pH。

99mL pH=1H2SO4溶液nH+=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol,100mLpH=13NaOH溶液nOH-=0.10L×0.1mol/L=0.01mol,堿過量,反應(yīng)后溶液的體積為99mL+100mL=199mL=0.199L,則反應(yīng)后c(OH)= ,pH=lgc(H+)=11lg2=10.7,故答案為:10.7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是(  )

A.氨水能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

B.氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

C.0.2 mol·L1氨水與0.2 mol·L1鹽酸等體積混合后,溶液pH約為5

D.氨水可以使酚酞溶液變紅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為______________,制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>_______________________(按氣流方向,用小寫字母表示)

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClOClO3的物質(zhì)的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時(shí),應(yīng)將___________滴到到另一種溶液中(填“NaClO溶液尿素溶液),且該溶液應(yīng)該________滴加。(填快速不宜過快

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

還原過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3,該過程的離子方程式為______________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是______________

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.稱取1000g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:

c.用02100mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為1500mL。

M____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物;其一種合成路線如下:

已知:酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑,使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。

回答下列問題:

1B的化學(xué)名稱為________

2)②的反應(yīng)類型是________

3D的結(jié)構(gòu)簡式為________

4H的分子式為________

5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________

6)已知MG互為同分異構(gòu)體,M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4組峰,峰面積之比為1:1:2:4,寫出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式________

7)拉西地平也是一種治療高血壓藥物,設(shè)以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線(無機(jī)試劑任選)。________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=2A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( 。

A.AB兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B.a=5,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

D.a5,則AB都是弱酸且A的酸性>B

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于呆礦,在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2Os2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源,用飽和CaOH2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如圖1

1)濾渣主要成分有_____________________以及未溶雜鹵石.

2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋CaOH2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:_______________

3除雜環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性.

4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2,由圖可得,隨著溫度升高,①________________________________________________________

5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:CaSO4s+CaCO3s+

已知298K時(shí),KspCaCO3=2.80×109KspCaSO4=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、CD、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH1325)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是

A. XY、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價(jià)為+6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol·L-1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是(

A.

B.

C.

D.c(H+)·c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是

A. a=-8,則Kb(XOH)≈10-5

B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案