實(shí)驗(yàn)室常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，課本中實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

（1）寫出制氯氣的化學(xué)方程式：
 
，
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前補(bǔ)充了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為如何連接（用ABCD字母連接）：
 
．濃硫酸的作用
 
，飽和食鹽水的作用是
 
．
考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（2）依據(jù)氯化氫受熱易揮發(fā)、易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性解答．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳氧化濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯化氫和水蒸氣在加熱時(shí)容易揮發(fā)，從發(fā)生裝置出來的氯氣含有雜質(zhì)氯化氫、水，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性，將混合氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氯化氫，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣，
故答案為：CDBA；干燥氯氣；除去氯氣中的氯化氫．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，題目難度不大，明確反應(yīng)的原理、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意除雜的先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：查閱資料：金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、NO2和O2．
2KNO3
  △  
.
 
2KNO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
實(shí)驗(yàn)一：探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足
量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素
 
．
實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②將稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①
 
；實(shí)驗(yàn)②
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重
新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到常溫常壓下27mL的紅棕色氣體，為確保數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，讀數(shù)時(shí)必須
 
．
（2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗(yàn)量筒內(nèi)氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，且顏色變淺甚至無色，下列判斷中正確的是
 
．
a．氣體中只有NO2 b．氣體是O2、NO2的混合物    c．支持燃燒的氣體只有O2 d．NO2支持燃燒
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2使用B裝置收集氣體，可收集到
 
mL氣體．
實(shí)驗(yàn)三：探究固體混合物的成分．小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后
用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是
 

A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
據(jù)此，判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式（不寫過程）
三氧化二鐵溶于鹽酸
 

澄清石灰水中通入CO2
 

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
 

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl2
C、MgCl2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　　）
A、NH4+、Mg2+
B、Fe2+、Mg2+
C、Fe2+、NH4+
D、Al3+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時(shí)，HA??H++A-，則K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-		1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[來源：．Com]		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是
 
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強(qiáng)的是
 
，酸性最弱的是
 
．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3，總有：
 
，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列儀器的編號(hào)回答問題．
①容量瓶   ②蒸餾燒瓶③蒸發(fā)皿  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥托盤天平   ⑦分液漏斗
（1）加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有
 
．
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．
（3）標(biāo)有零刻度的有
 
．
（4）標(biāo)有溫度的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、18g H2O和14g N2
B、5.6L O2和11g CO2
C、9g H2O和0.5mol CO
D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案