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下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2
ccl4
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH 
濃H2So4
△
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
④2CH3CH2OH 
濃H2SO4
△
CH3CH2OCH2CH3+H2O．
A、①②B、③④C、①③D、②④
考點：取代反應與加成反應
專題：有機反應
分析：根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．
解答： 解：①CH3CH=CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個碳原子上分別結合一個溴原子生成CH2Br-CH2Br，屬于加成反應；
②CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生反應生成乙烯，生成不飽和鍵，為消去反應；
③在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應；
④乙醇的分子之間脫水反應生成乙醚和水，分子間脫水屬于取代反應；
故選B．
點評：本題考查有機物的性質、有機反應類型，題目較為簡單，注意理解常見有機反應類型，注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現在實驗室模擬該反應并進行分析．

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH的分解速率和CH3OH的生成速率相等
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請寫出c口通入的物質發(fā)生的電極反應式
 
．
②工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應生成CO2時，有
 
mol電子轉移．
（4）利用圖3裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于
 
 （填“M”或“N”）處．
若X為鋅，開關K置于（填“M”或“N”）處，該電化學防護法稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208（過二硫酸鉀），溶液中會發(fā)生如下反應：
Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現象是
 
．
若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為
 
 mol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
 
NaBi03+
 
MnSO4+
 
H2S04→
 
Na2S04+
 
Bi2（S04）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應的化學方程式；
②上述反應中還原產物是
 
．
③用單線橋表示該氧化還原反應
 

（4）S2O82-在一定條件下，可轉變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H為三種不同的核素
②
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互為同位素
③
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互為同素異形體
④
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H同系物
⑤
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H同分異構體
⑥同位素的“同位”指核素的質子數相同，在元素周期表中占相同的位置
⑦互為同位素的原子性質相同．
A、①②⑥B、①②③⑥
C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用．下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2．下列有關愛迪生蓄電池的說法正確的是（　　）
A、放電時，Fe是負極，發(fā)生還原反應，NiO2是正極，發(fā)生氧化反應
B、蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質溶液中
C、放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
D、充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于淀粉和纖維素[（C6H10O5）n]的敘述，正確的是（　�。�
A、因為都是多糖，所以都具有甜味
B、兩者互為同分異構體
C、兩者都能水解生成葡萄糖
D、兩者都是人類的營養(yǎng)食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
②除去溴乙烷中少量的乙醇：水洗、分液
③除去1，2-二溴乙烷中少量的溴：用飽和NaHSO3溶液洗滌后分液
④除去乙炔中少量的硫化氫：通過硫酸銅溶液洗氣．
A、①②③④B、②③④
C、②④D、②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應一定有氧元素參加
B、失電子難的原子其得電子的能力一定強
C、金屬單質只具有還原性
D、失電子越多，該物質的還原性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B、已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D、等體積等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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