12．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
B．62gNa2O溶于水，所得溶液中含有的O2-為NA
C．0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為NA
D．在常溫常壓下，2.24L氨氣中所含的分子總數(shù)為0.1NA

分析 A、含有NA個二氧化碳和氧氣分子的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
B、Na2O溶于水后和水反應生成NaOH；
C、溶液體積不明確；
D、氨水為氨氣的水溶液．

解答 解：A、含有NA個二氧化碳和氧氣分子的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B、Na2O溶于水后和水反應生成NaOH，溶液中無O2-，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)不能計算，故C錯誤；
D、氨水為氨氣的水溶液，是液體，不能根據(jù)其體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知合成氨的反應為：N2+3H2?2NH3+92.4KJ在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖象中能正確描述正、逆反應速率（v）變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO42-、CO32-、OH-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C．Ca2+、Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．分子式為C8H8O2的有機物A的同分異構(gòu)體有多種．
（1）寫出其中屬于芳香族酯類的各種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）若A含醛基且苯環(huán)僅含一個支鏈的化合物，則寫出A的各種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．不能通過單質(zhì)之間化合反應得到的化合物是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）寫出硫酸鐵在水中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，方法是通入適量的二氧化碳氣體，反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列熱化學方程式△H中最大的是（　　）
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設(shè)計．
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅．
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體．
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅．
請回答實驗中的有關(guān)問題．
（1）實驗一中發(fā)生反應的化學反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這種方法的缺點是生成物對環(huán)境造成污染．
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的實驗設(shè)計外，請你再設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．硅在常溫下可以和氫氣發(fā)生反應
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應
D．硅在電子工業(yè)上是重要的半導體材料

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