15 g SiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑。下列敘述正確的是(    )

A.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶2                  B.SiO2是還原劑

C.反應(yīng)中有6 g碳被氧化                                D.反應(yīng)中生成了28 g CO

解析：在題述反應(yīng)中，C作還原劑，SiO2作氧化劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為60∶(2×12)=5∶2，15 g SiO2參加反應(yīng)，有6 g C被氧化，生成14 g CO。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

15 g　SiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2CSi＋2CO↑．下列敘述正確的是

[　　]

A．

氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶2

B．

SiO2是還原劑

C．

反應(yīng)中有6 g碳被氧化

D．

反應(yīng)中生成了28 g　CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]。

本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：

⑴“煅燒”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的鹽酸需要200 mL 30％的濃鹽酸（密度約為1.15 g·cm－3）和　　　 g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　　　　　　　。

⑶“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。

⑷加適量鋁粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸“調(diào)節(jié)溶液pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是　　　　　；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

無機(jī)化學(xué)反應(yīng)式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O2↑

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S與SO2的反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）： NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、鹽類水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、鋁熱反應(yīng):  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池：正極：2H++2e- =H2↑        

負(fù)極：Zn-2e- =Zn2+

38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O2+4e- +2H2O=4OH-    

負(fù)極：Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3膠體的制�。篎eCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

40、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl- -2e- =Cl2↑     

陰極：Cu2++2e- =Cu

           總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑

41、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

42、電鍍銅：陽極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

43、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl- +2e-=Cl2↑          

陰極：2H+ +2e- =H2↑

          總反應(yīng)：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

15 g SiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列敘述正確的是

A．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶2     B．SiO2是還原劑

C．反應(yīng)中有6 g碳被氧化      D．反應(yīng)中生成了28 g CO

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