Question

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）．下列說法正確的是（　�。�

• A、甲中a的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
• B、電解時向乙中滴入酚酞溶液，c電極附近首先變紅
• C、電解后向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復原狀
• D、當b極有64 g Cu析出時，c電極產(chǎn)生2 g氣體

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽極，b為陰極；乙中c為陽極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據(jù)離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應分別為甲池中陽極a電極反應：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；陰極b電極反應為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的陽極c電極反應為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；陰極d電極反應為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；甲中發(fā)生2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發(fā)生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，以此來解答．

解答： 解：A．a(chǎn)為電解池陽極，發(fā)生4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故A正確；
B．乙中d電極反應為：4H⁺+4e^-=2H₂↑，促進水的電離，導致c（OH^-）＞c（H⁺），呈堿性，則電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅，故B錯誤；
C．乙中發(fā)生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復，而不是鹽酸，故C錯誤；
D．當b極有64g Cu析出時，根據(jù)2Cu²⁺+4e^-=2Cu可知轉(zhuǎn)移2mol電子，c電極發(fā)生4Cl^--4e^-=2Cl₂↑，則生成氯氣1mol，質(zhì)量為71g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池的工作原理應用，電極判斷，電極反應書寫，電子轉(zhuǎn)移的計算應用，明確兩個燒杯中的電極反應是解答本題的關(guān)鍵，并注意裝置特點及電子守恒來解答，題目難度不大．