10．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于89Y的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
D．89Y和90Y是兩種不同的核素

分析 89Y的質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2，位于周期表第五周期第ⅢB族，以此解答該題．

解答 解：A．釔在周期表中的位置是第五周期第ⅢB族，故A錯(cuò)誤；
B．該元素是副族元素，所以是金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為11，故C錯(cuò)誤；
D．89Y和90Y是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同的同一元素，所以是不同的兩種核素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重于質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的計(jì)算，以及同位素的定義，是小型綜合題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池放電時(shí)離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時(shí)離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO42mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將海水淡化與濃海水資源結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑．
（1）先把濃海水中溴離子氧化成Br2，再利用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，用純堿來(lái)吸收，Br2又變成化合態(tài)溴，這樣做的目的是使Br2富集．利用純堿吸收溴單質(zhì)的主要反應(yīng)式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3則純堿吸收了6molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為10mol
（2）從濃海水中生產(chǎn)鎂單質(zhì)的一段工藝流程如圖：

又知濃海水的主要成分如下表：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g/L）63.728.8144.646.4
①該工藝過(guò)程中，產(chǎn)品1中一定含有的離子是鈣離子和硫酸根離子，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2．
②1m3濃海水最多可得產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.60 kg．
（3）工業(yè)生產(chǎn)鎂單質(zhì)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取出的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)主要反應(yīng)原理的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　　）
A．由于溫度的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．人類肝臟蛋白質(zhì)兩譜三圖三庫(kù)將于2010年全面破譯完成，它將為肝臟疾病的預(yù)警、預(yù)防、診斷和治療提供科學(xué)依據(jù)．下列關(guān)于乙肝病毒的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物B．水解的最終產(chǎn)物能與酸或堿反應(yīng)
C．遇濃硝酸會(huì)變性D．水解時(shí)碳氧鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1molS（s ） 和1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）時(shí)放出297.23kJ的熱量
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ•mol-1
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及分離方法的編號(hào)填入表中．
試劑：a．H2O   b．酸性KMnO4溶液   c．Br2的CCl4溶液   d．飽和Na2CO3溶液   e．新制CaO
分離方法：A．分液    B．過(guò)濾   C．洗氣    D．蒸餾   E．鹽析
混合物選擇試劑分離方法
二氧化硫（乙烯）cC
乙醇（水）eD
乙酸乙酯（乙酸）dA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)在指定狀態(tài)下的電離方程式正確的是（　�。�
①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融狀態(tài)　NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-�、匏芤骸F+H2O?H3O++F-．
A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將CuCl2•xH2O的晶體20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與102g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液作用，剛好把溶液中的Cl-沉淀完全．求：
（1）反應(yīng)生成的AgCl沉淀的物質(zhì)的量；
（2）所配CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）CuCl2•xH2O中的x值．

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