Question

若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• B、1molNa與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子
• C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺
• D、常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)約為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合NO₂和N₂O₄混合氣體氮元素和氧元素質(zhì)量比相同計算判斷；
B．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
C．三價鐵離子為弱堿陽離子，部分發(fā)生水解；
D．依據(jù)PH計算溶液中氫氧根離子濃度，結(jié)合n=CV=

N

NA

計算；

解答： 解：A.46gNO₂和N₂O₄混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡比相同為NO₂，所以計算46gNO₂中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故A正確；
B．無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe³⁺數(shù)目小于0.1N_A個，故C錯誤；
D.10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)=

10-14

10-13

mol/L×10L×N_A=N_A，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的應(yīng)用．