Question

6．某化學(xué)興趣小組在探究鋁的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋁片（沒有除去氧化膜）與pH相同（pH=1）的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是（　�。�

• A． 上述兩溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度比硫酸的物質(zhì)的量濃度大
• B． 硫酸使鋁鈍化
• C． 生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁難溶于水
• D． 氯離子可能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能

Answer 1

分析 pH相同（pH=1）的鹽酸和硫酸，氫離子濃度相同，不同是陰離子，鋁與鹽酸反應(yīng)速率較大，可能Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用進(jìn)行判斷．

解答 解：A．硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，pH=-lgc（H⁺），pH相同（pH=1）的鹽酸和硫酸，c（H⁺）=0.1mol/L，氫離子濃度相同，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，pH=-lgc（H⁺），pH=1的硫酸，c（H⁺）=0.1mol/L，屬于稀硫酸，不會(huì)發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；
C．生成的氯化鋁、硫酸鋁都能溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸和硫酸，氫離子濃度相同，不同是陰離子，鋁與鹽酸反應(yīng)速率較大，可能Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，即氯離子可能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查應(yīng)向化學(xué)反應(yīng)速率的原因探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握題題干信息為解答該題的關(guān)鍵．