【題目】關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是

A. 在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極

C. 在外電路上電子由負(fù)極流向正極 D. 是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

【答案】ABC

【解析】

A、原電池中,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A選項是正確的;
B、相對較活潑的金屬作負(fù)極,所以B選項是正確的;
C、電子由負(fù)極流向正極,所以C選項是正確的;
D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯誤;
綜上所述，本題應(yīng)選ABC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉻(Cr)的本意是顏色，因為它的化合物或離子都有美麗的顏色。下表是幾種常見含鉻的離子水溶液的顏色：

離子

Cr2O72-

Cr(OH)4

Cr3+

CrO42-

Cr2+

顏色

橙色

綠色

藍(lán)紫色

黃色

藍(lán)色

(1)鉻鐵礦的主要成分是Fe(CrO2)2，該物質(zhì)中三種元素的化合價均為整數(shù)，則Cr的化合價是_____________。

(2)向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸，溶液會變?yōu)樗{(lán)紫色并有黃綠色氣體產(chǎn)生，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入濃NaOH溶液，會變成黃色，請解釋原因(用離子方程式和必要的文字說明)_____________________________________________。

(4)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料，生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工藝流程如下：

①濾渣的成分是_____________(寫化學(xué)式)

②寫出煅燒過程中，所發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個)______________________。

③煅燒過程中，所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如下：(其中浸出液顯黃色),請完成下面化學(xué)方程式并配平。

□Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2=□_________+□Fe2O3+□CO2

④工業(yè)上在重鉻酸鈉溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)達(dá)到平衡，平衡時A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0

B. A的轉(zhuǎn)化率：a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)

C. 體系中c(C)∶c(C，狀態(tài)Ⅱ)>(C，狀態(tài)Ⅲ)

D. 化學(xué)平衡常數(shù)：K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_________。

②在生成物中，A的電子式________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____________。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為________，Q2＋的未成對電子數(shù)是__________。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知該配離子的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 （ ）

A. ω＝

B. c＝

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5ω

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像正確的是 （ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。

（1）二氧化硫是一種污染性氣體，工業(yè)上常利用Fe2+的催化作用，常溫下使SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，其總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： _____________________________。

（2）ClO2是一種高效的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①氯化鈉電解槽內(nèi)的陽極產(chǎn)物為：__________。

②二氧化氯發(fā)生器所產(chǎn)生的氣體中二氧化氯的體積分?jǐn)?shù)為：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖Z99所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。

下列說法正確的是( )

A．陽極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B．從A口出來的是H2SO4溶液

C．a(chǎn)是陽離子交換膜，允許H＋通過

D．Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，有機(jī)物E（C9H10O2）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）為原料進(jìn)行人工合成，合成路線如下：

已知：D與酒精具有相同的含氧官能團(tuán)，E為酯。

完成下列填空：

（1）．下列物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是：B___________________，C___________________。

（2）．③的有機(jī)反應(yīng)類型是：_______________________，反應(yīng)①、④發(fā)生還需要的試劑分別是：反應(yīng)①___________________，反應(yīng)④______________________。

（3）．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：_________________________________。

（4）．E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個取代基，并包含一個酯基的結(jié)構(gòu)有多個，下面是其中2個的結(jié)構(gòu)簡式：、

請再寫出2個符合上述要求的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：______________和 _____________

（5）．請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機(jī)原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用)。（合成路線常用的表示方式為：AB...）

____________________________

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