【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是(

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水 B. 洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

C. 定容時(shí)觀察液面俯視 D. 定容時(shí)觀察液面仰視

【答案】A

【解析】考查溶液配制中實(shí)驗(yàn)誤差的判定。

A.容量瓶中有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)任何影響

B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中,將導(dǎo)致溶質(zhì)減小,結(jié)果偏低。

C.定容時(shí)俯視液面,將導(dǎo)致加入的溶劑減少,結(jié)果偏高

D.定容時(shí)仰視液面,將導(dǎo)致加入的溶劑增多,結(jié)果偏低

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì),C、F是最常見(jiàn)的金屬,B是氣體單質(zhì),D為FeSO4溶液,G為CuSO4溶液,它們之間存在如圖所示關(guān)系:

(1)推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式A ,B ,F(xiàn) 。

(2)寫(xiě)出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。

(3)寫(xiě)出C+G→D+F轉(zhuǎn)化的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 試紙?jiān)跈z測(cè)溶液時(shí)不需要濕潤(rùn),而檢測(cè)氣體時(shí)必須濕潤(rùn)

B. 焰色反應(yīng)使用的鉑絲通?捎孟×蛩崆逑

C. 碘水中的碘可以用酒精萃取

D. 在實(shí)驗(yàn)室遇酸灼傷,用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘,Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。

A恒容時(shí)充入X B及時(shí)分離出Z C降低溫度 D選擇高效的催化劑

(5)下列說(shuō)法正確的是

A升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)

B已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

D化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的

E增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是(  )
A.電解法
B.鋁熱反應(yīng)法
C.氫氣或CO還原法
D.熱分解法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36, Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子,XZ的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子。

回答下列問(wèn)題:

1)已知化合物XZ3H2YY的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3H2Y→XH3HZY,則元素的電負(fù)性:Y Z(填大于小于),化合物HZY分子的空間構(gòu)型為 。

2X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為321mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是 ,該氫化物在水中的溶解性如何?主要原因是什么?

3)元素Y 3個(gè)原子形成的單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體,這種離子的化學(xué)式是 。

4)基態(tài)W原子的電子排布式是 ,元素YW的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的化學(xué)式為 。(W處于晶體內(nèi)部,Y分別處于晶胞面心、頂點(diǎn)、和內(nèi)部)

5)金屬原子 (選填、、)形成的晶體的堆積方式,與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向純水中加入少量NaHSO4,在溫度不變時(shí),溶液中( )

A.c(H)/c(OH)增大 B.c(H)減小

C.水中c(H)與c(OH)的乘積增大 D.c(OH)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各種描述中,不正確的是(  )

A. 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B. 加碘食鹽中所加的一般是碘酸鉀

C. 區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 用濕潤(rùn)的有色布條可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是(

Aab不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

Bab用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C.無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成 淺綠色

Dab分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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