在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。

 

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

達到平衡所需時間/min

40

a

30

D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1

0.5

b

0.6

反應(yīng)的能量變化/ kJ

Q1

Q2

Q3

 

下列說法正確的是

A．當(dāng)容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5

C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動

D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q3

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)前后物質(zhì)的量物質(zhì)的量不相等，所以當(dāng)容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；B、若實驗Ⅱ使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，到達平衡所需時間減少，a<40，錯誤；C、實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，因為容器體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，錯誤；D、溫度升高，D的平衡濃度增大，平衡向右移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故Q>0，錯誤。

考點：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動、催化劑。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行
A
B

（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
-166KJ/mol
-166KJ/mol

（2）①乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)c(CO2)
c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)c(CO2)

②乙苯與CO2在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說明已達到平衡狀態(tài)的是
acd
acd

a．體系的密度不再改變      b．體系的壓強不再改變   c．c（CO2）=c（CO）
d．消耗1molCO2同時生成1molH2O      e．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為
1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示．

①實驗I乙苯在0-50min時的反應(yīng)速率為
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）

②實驗Ⅱ可能改變條件的是
加催化劑
加催化劑

③圖II是實驗I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線．
（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為
0.225
0.225
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4∶1)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·揚州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態(tài)時NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09－10年溫州市高二下學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(10分) 在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________；

(2)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件分別是：

②                ；  ③               ；

(3)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為           ；實驗③平衡時C的濃度為              。

 

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