蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是

A．鹽析 B．變性 C．煮熟 D．加入濃硫酸

A

【解析】

試題分析：蛋白質(zhì)中加入硫酸銨或硫酸鈉會發(fā)生鹽析，鹽析后加水還能溶解，所以鹽析是可逆的，選A。其余為蛋白質(zhì)的變性，是不可逆的。

考點：蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

練習冊系列答案
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下列反應中生成物總能量大于反應物總能量的是

A．石灰石在高溫下的分解反應 B．生石灰和水的反應

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 D．木炭在氧氣中燃燒

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下列反應的離子方程式正確的是

A.金屬鎂與稀鹽酸反應 ：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑

B.氯化鋇溶液與硫酸反應 ：Ba2++ SO===BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應 ：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑

D.氫氧化鎂與硫酸溶液反應：OH－+H+===H2O

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下列不屬于糖類的是

A．纖維素 B．酶 C．果糖 D．麥芽糖

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下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是

A．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑 B．亞硝酸鈉可能致癌

C．我國應該禁止使用味精 D．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑

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變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了

A．氧化反應 B．加成反應 C．取代反應 D．水解反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高二上學期期中考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知標況下氯氣和氫氣的混合氣體共22．4L，經(jīng)過點燃充分反應之后，將反應后的混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應完全后，共消耗氫氧化鈉1．5mol,求原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．3:1

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因 。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液

其PH由大到小的順序是： （填序號）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是 。

a．c(OH－) b．c(H＋)

c． d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

氫氧化鈉溶液的濃度

(mol·L－1)

滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=13，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

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