【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )

A.K+、Na+、S2-、MnO4-B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-

C.Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D.NO3-、H+、Fe2+、Cl-

【答案】B

【解析】

A．S2-和MnO4-易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，故A錯誤；

B．離子組Na+、NH4+、SO42-、Cl-彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C．Fe3+和SCN-易生成配合離子，溶液呈紅色，不能大量共存，故C錯誤；

D．酸性條件下NO3-有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3+ 3H2O反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是：

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ．制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①,從進氣口通入足量C1O2，充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_____。

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。

Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。

(4)開始時A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________ 。

(6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質(zhì)及制備方法如下：

氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

氯化亞鐵：熔點670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題。

（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。

（3）導(dǎo)管b 口應(yīng)與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。

（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析：

①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為________%。

（5）由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。

①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 鋼鐵表面水膜酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

C. 鋼閘門作為陰極而受到保護

D. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：

制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。

實驗步驟：

I.己二酸的制備

連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。

II.分離提純

趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。

回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱：______________。

(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。

(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。

A.過濾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸餾

(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。

(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。

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