Question

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。

(1)水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前________和________是主要的去離子方法。

(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN－等有毒有害的還原性離子氧化除去。請寫出ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式________。

(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2(或MgR2)型樹脂置于______中浸泡一段時間后便可再生。

 (4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，右面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。請回答：

 

①陽離子交換膜是指________(填“A”或“B”)。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式________________。

 

Answer 1

(1)離子交換法    膜分離法

(2)2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-

(3)軟化   鹽酸或酸

(4)①B    ②2Cl--2e-=Cl2↑

【解析】(1)水處理的核心是減少或處理水中的各種雜質(zhì)，采用的主要方法是，離子交換法、膜分離法。

(2)ClO2具有強氧化性，CN-中的碳被氧化成CO2，氮容易被還原為N2，方程式為2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-。

(3)地下水硬度很大，需要軟化，則自來水有廠需要對地下水進行軟化，陽離子交換樹脂可以實現(xiàn)陽離子之間的交換，陰離子交換樹脂交換出H+離子，生成CaR2，可用鹽酸或酸溶液使陰離子交換樹脂再生。

(4)①陰離子交換樹脂只允許陰離子自由通過，陽離子交換樹脂只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，電解池陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜。②Cl-在電解池中的陽極放電，即2Cl-2e-=Cl2↑。