下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、少量Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D、酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
B．混合后顯酸性，硫酸氫鈉過量，氫氧化鋇完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水；
C．HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律．
解答： 解：A．碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故A正確；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．少量Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)，下列選項正確的是（　　）
無機酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）		  6.61×10-4（K）
A、氟化鈉溶液中通入過量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
C、中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D、等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
△
催化劑
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）=v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6
2 T2 4 2 0.4 y 9
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y=
 
．
②T1
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）
 
，c（Na+）
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2    C．Na2S    D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（　　）
A、3B、7C、9D、11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍，C的焰色反應(yīng)呈黃色，下列說法正確的是（　�。�
A、元素A在周期表中的位置為第2周期ⅥA族
B、元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序為r（C）＞r（B）＞r（A）
C、A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A＞B
D、1mol C2B2與足量的AB2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移約6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列如圖裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、實驗室用裝置甲制氨氣
B、裝置乙可用于收集O2、CO2、NO2等氣體
C、裝置丙可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D、裝置丁中上層為苯，下層為水，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列說法正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大
B、電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極
C、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大．請回答：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）化合物CA3的電子式是
 
，BD2分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，則丙的化學(xué)式為
 
．

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