20．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為197.0，原子核外的電子數(shù)為97．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．它是副族元素
B．它是第七周期元素
C．它的原子核內(nèi)有97個(gè)質(zhì)子
D．它的一種同位素的核內(nèi)有108個(gè)中子

分析 核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)減各周期容納的元素種數(shù)確定在周期表中的位置，元素的相對原子質(zhì)量根據(jù)同位素的相對原子質(zhì)量計(jì)算所得的平均值，不等于質(zhì)量數(shù)，不能確定其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)．

解答 解：原子核外的電子數(shù)為97，故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為97，原子核外有七個(gè)電子層，最外層為2個(gè)電子，位于周期表中第七周期，第ⅢB的錒系元素，元素的相對原子質(zhì)量根據(jù)同位素的相對原子質(zhì)量計(jì)算所得的平均值，不等于質(zhì)量數(shù)，不能確定其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)，不能確定其中一種同位素的中子數(shù)，故ABC正確，D錯誤，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表、相對分子質(zhì)量等，難度不大，確定元素在周期表中的位置是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．FeBr2溶液中通入過里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識，正確的是（　�。�
A．是否能形成丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別
B．膠體具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1 nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
D．除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因（　�。�
A．鉀的密度比鈉小B．鉀的熔點(diǎn)比鈉低
C．鉀原子比鈉原子多一個(gè)電子層D．加熱時(shí)鉀比鈉更易汽化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)．某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：
2H2+4OH--4e-═4H2O
O2+2H2O+4e-═4OH-．
下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　�。�
A．H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl4層呈紫紅色．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色．對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黃色）溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：
�。埻瓿上卤韺�(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象 和 結(jié) 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若產(chǎn)生①藍(lán)色沉淀，
則②猜想一不成立；
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若③乙醚層呈血紅色，
則④猜想二成立；
ⅱ．寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某些保健品中含有的鍺元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族．有關(guān)鍺的敘述不正確的是（　�。�
A．鍺的原子序數(shù)為24B．鍺的金屬活動性應(yīng)比硅強(qiáng)
C．Ge可以生成化學(xué)式為Na2GeO3的鹽D．單質(zhì)鍺是半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氯化氫的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯化氫是白色有刺激性氣味的氣體
B．氯化氫具有強(qiáng)酸性
C．氯化氫能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．氯化氫極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）圖2中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學(xué)式）．有學(xué)者建議將濾液進(jìn)行如下處理后再用KClO3氧化

圖2中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）．
RSO4（水層）+2HA（有機(jī)層）?RA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），上圖中的X試劑為硫酸；這種萃取與反萃取過程有別于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同點(diǎn)是有機(jī)層與水溶液不相溶而分層，不同點(diǎn)是這種萃取與反萃取過程利用平衡移動發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖3判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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