Question

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40 ℃—50 ℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應是2Cu⁺====Cu²⁺+Cu。根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，完成下列問題：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是________________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式__________________________________________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__________________（填化學式）。

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO氣體，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的化學方程式：______________________________________________________。

Answer 1

（1）還原劑  （2）2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

(3)H₂  (4)CuH+3HNO₃====Cu(NO₃)₂+NO↑+2H₂O

解析：（1）氫化亞銅中銅元素化合價為+1價，,另一種物質(zhì)當然是失去電子作還原劑。

（2）燃燒是劇烈的氧化還原反應，CuH中+1價Cu、-1價H分別被氧化為+2價CuCl₂、+1價HCl。（3）CuH中-1價H與HCl中+1價H發(fā)生歸中反應生成H₂。（4）“只生成NO氣體”推知，CuH中-1價H被氧化為+1價H（H₂O），+1價Cu被氧化為+2價Cu［Cu（NO₃）₂］，再根據(jù)得失e^-守恒配平：