Question

根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

物質(zhì)	HF	H3PO4
電離平 衡常數(shù)	K= 3.6×10—4	K1= 7.5×10—3 K2= 6.2×10—8 K3= 2.2×10—13

A．在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)

B．少量H₃PO₄和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄

D．結(jié)合H⁺ 的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．在等濃度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，含有的離子是Na+、H+、F-、H₂PO₄^-_、HPO₄^2-、PO₄^2-、OH^-。根據(jù)溶液呈電中性原則可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ 2c(HPO₄^2-)+3 c(PO₄^3-)+ c(OH^-)。錯(cuò)誤。B. 對(duì)于H₃PO₄ K₁= 7.5×10^—3，K₂= 6.2×10^—8，而HF K₂< K= 3.6×10^—4< K₁，所以少量H₃PO₄和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF。正確。C．根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。同溫同濃度時(shí)，溶液的pH： Na_­2HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄。錯(cuò)誤。D．根據(jù)這幾種微粒的電離平衡常數(shù)可知：K越大，其電離產(chǎn)生的離子結(jié)合H⁺的能力就越弱。所以它們結(jié)合H⁺ 的能力由大到小的順序是：PO₄^3—＞HPO₄^2—＞F^—。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液的電荷守恒及電離平衡常數(shù)在物質(zhì)的電離、鹽的水解中的應(yīng)用的知識(shí)。