Question

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為:高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為:______________________。

（2）裝置B的作用是_______________________。如果B中長頸漏斗液面上升，則說明____________________________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入________。(選a或b或c)

	a	b	c
I	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氧的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。該現(xiàn)象______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是______________________________________。

Answer 1

【答案】 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 除HCl和防堵塞(或作安全瓶) 裝置發(fā)生堵塞 c E中溶液分為兩層，上層為紫紅色，下層為無色 不能 過量的Cl2也可將I-氧化為I2

【解析】（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，相應的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正確答案：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；正確答案：除HCl和防堵塞(或作安全瓶) ；裝置發(fā)生堵塞。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中ab的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；正確選項c。

(4)打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘；正確答案：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；不能；過量的Cl2也可將I-氧化為I2。