如表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）①表示的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 

②表示的元素是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①
 
⑤（填“＜”或“＞”）；
（3）③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩?div id="cfxkxzf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
④（填“＜”或“＞”）；
（4）寫(xiě)出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl；
（2）同主族自上而下原子半徑增大；
（3）同周期自左而右元素金屬性減弱；
（4）③與⑥兩種元素所形成化合物為氯化鈉．
解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl，）①表示的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HNO3，故答案為：HNO3；O；
（2）同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑①＜⑤，故答案為：＜；
（3）同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：③＞④，故答案為：＞；
（4）③與⑥兩種元素所形成化合物為氯化鈉，其化學(xué)式NaCl，故答案為：NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

    （1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解發(fā)生反應(yīng)的氧化劑為
     
    （填化學(xué)式）．
    （2）Ⅲ中產(chǎn)生氣體a的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （3）Ⅱ中產(chǎn)生氣體a的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （4）①在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以Ⅱ中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是
     
    ．
    ②工業(yè)上Ⅱ中制備N(xiāo)aClO2為防止被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
     
    （填序號(hào)）
    A．Na2O2    B．Na2S   C．FeCl2  D．PbO（懸濁液）
    （5）ClO2是一種高效水處理劑，ClO2將對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為
     
    ；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
     
    mol．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    溶解度度小的物質(zhì)，KSP一定小，溶解度大的物質(zhì)，KSP一定大．
     
    ．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
    A、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
    B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
    C、從C（S、石墨）=C（S、金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
    D、2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（　�。�
    A、物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑
    B、任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
    C、有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
    D、在反應(yīng)中一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器，熟悉常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問(wèn)題：
    現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題
    ①容量瓶  ②蒸餾燒瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦分液漏斗
    對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有
     
    ．
    使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
     
    ．標(biāo)有“0”刻度的有
     
    ．
    Ⅱ?qū)嶒?yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
    （1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫(xiě)序號(hào)）
     
    ．
    ①100mL量筒  ②燒杯  ③200mL容量瓶  ④250mL容量瓶⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
    （2）需要NaOH固體的質(zhì)量是
     
    ．
    （3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是
     
    ．
    A．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
    B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
    C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室需用2mol?L-1硫酸銅溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用稱取硫酸銅的質(zhì)量是（　�。�
    A、144.0gCuSO4
    B、144.0gCuSO4?5H2O
    C、225.0gCuSO4?5H2O
    D、250.0gCuSO4?5H2O

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
    A、0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA
    B、磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
    C、24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA
    D、1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
    A、溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
    B、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
    C、KNO3是電解質(zhì)故KNO3晶體能導(dǎo)電
    D、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳不是電解質(zhì)

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    同步練習(xí)冊(cè)答案