【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)元素在周期表中的位置是4周期,_________族;鶓B(tài)Co原子的電子排布式為____________

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號(hào)en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示,中心離子的配位數(shù)為________,配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A、離子鍵 B、極性共價(jià)鍵 C、非極性共價(jià)鍵 D、配位鍵 E、氫鍵

(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(),則C離子(面心處)坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷,如圖2所示。NiXO晶體中x值為,若晶體中的Ni分別為、,此晶體中的最簡(jiǎn)整數(shù)比為______。

【答案】VIII [Ar]3d74s2 sp3 6 ABCDE (0,1/2,1/2) 8:3

【解析】

1CO原子的核電荷數(shù)為27,位于元素周期表的第4周期第VIII族,基態(tài)CO的電子排布式為[Ar]3d74s2;

2)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子采取sp3雜化;由于乙二胺里面有兩個(gè)可以作為配位體的N,所以一個(gè)乙二胺可以提供兩個(gè)配位數(shù),一共的配位數(shù)就是2×2+2=6,由配合物的化學(xué)式可知:[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O中鈷離子與乙二胺分子間化學(xué)鍵是配位鍵,[Co(en)2Cl2]+Cl-間的化學(xué)鍵為離子鍵、H2O中氧氫間為氫鍵以及極性共價(jià)鍵,乙二胺分子中含有非極性共價(jià)鍵,所以選擇ABCDE;

3)由NiO晶體結(jié)構(gòu)可以得出C離子的坐標(biāo)參數(shù);

4)由離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。

1CO原子的核電荷數(shù)為27,位于元素周期表的第4周期第VIII族,基態(tài)CO的電子排布式為[Ar]3d74s2,故答案為:VIII,[Ar]3d74s2。

2)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子呈3個(gè)σ鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化;由于乙二胺里面有兩個(gè)可以作為配位體的N,所以一個(gè)乙二胺可以提供兩個(gè)配位數(shù),一共的配位數(shù)就是2×2+2=6,由配合物的化學(xué)式可知:[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O中鈷離子與乙二胺分子間化學(xué)鍵是配位鍵,[Co(en)2Cl2]+Cl-間的化學(xué)鍵為離子鍵、H2O中氧氫間為氫鍵以及極性共價(jià)鍵,乙二胺分子中含有非極性共價(jià)鍵,所以選擇ABCDE,故答案為:sp3;6;ABCDE。

3)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1/2,0,0),則由圖可看出C離子坐標(biāo)參數(shù)為(01/2,1/2),故答案為:(0,1/21/2)。

4NiXO晶體中x值為0.88,設(shè)Ni3+離子數(shù)為x,則Ni2+離子數(shù)為88-x,由在離子化合物中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等可知,3×x+88-x×2=100×2,解之得,x=24,所以Ni2+Ni3+的離子數(shù)之比(88-24):24=83,故答案為:83。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A,B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>,<,=”)

②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變

③在P1壓強(qiáng)、T1°C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計(jì)算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此時(shí)v ________ v(填> 、 < 或 =)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 13gC組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是

元素

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11575

A. 元素X的常見化合價(jià)是價(jià)

B. 元素Y是ⅢA族元素

C. X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)的熔點(diǎn)

D. 若元素X處于第3周期,它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí),需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實(shí)現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng),所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中滿足關(guān)系圖的是(

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g);H0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)H0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g);H0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時(shí).醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液,溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. M為負(fù)極

B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離

C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣

D. 電解一段時(shí)間后,陰極區(qū)pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(

A. 0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

C. a = 0.3

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2

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