下列有關(guān)金屬鍵的敘述不正確的是

A．金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性

B．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬

C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒(méi)有被破壞

D．金屬導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)就是金屬鍵被破壞的過(guò)程

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(  )

   A．水解反應(yīng)    B．酯化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

    族

周期

I A

ⅡA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

  (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

  (2)①②⑤⑥⑧中，最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是       酸性最強(qiáng)的是       

  (3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是      。⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是             。

  (4)元素①與⑦形成個(gè)數(shù)比l：1化合物的電子式為：              ，該化合物灼燒時(shí)焰色    為             ，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是             。

(5)寫(xiě)出單質(zhì)⑤和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                 。

(6) ③和⑧兩元素可形成    (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，寫(xiě)出其形成過(guò)程：

                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是

A．由于氫鍵的作用，熔點(diǎn)H2O>I2

B．4℃時(shí)，水的密度最大與氫鍵有關(guān)

C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，沒(méi)有飽和性和方向性

D．氫鍵一定在分子間形成，它是一種特殊的分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組的幾種分子或離子中所有原子都處于同一平面的是

A．C2H4、CS2、H2O、CO32-                    B．H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-

C．C2H2、C6H6、CO2、 SO42-                 D．C2H6、C2F4、PH3、H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過(guò)渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為　　　                 　。

（2）CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               (填晶體類型)。CO與N2 互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為         （任寫(xiě)一種）； 

（3）［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                       。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。試推斷綠色晶體的化學(xué)式為                        。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為         pm(列式表示)。 

      

                      圖1                      圖2

（6）鑭鎳合金有很強(qiáng)儲(chǔ)氫能力，已知鑭鎳合金LaNin晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是(　　)

A．1s22s22p5                           B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s1                         D．1s22s22p63s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空。

Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：

_______________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。

Ⅱ. (3)下圖是可逆反應(yīng)X2＋3Y2    2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是                  。

A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；     

B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度；

C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生；         

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等。

Ⅲ.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3的兩個(gè)素材：

素材1：某溫度和壓強(qiáng)下2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。

0

10

20

30

40

50

60

70

SO2

1

0.7

0.5

0.35

0.2

0.1

0.1

0.1

O2

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

SO3

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：

(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

0.1 MPa

0.5 MPa

1 MPa

10 MPa

400 ℃

99.2

99.6

99.7

99.9

500 ℃

93.5

96.9

97.8

99.3

600 ℃

73.7

85.8

90.0

96.4

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：

(4)根據(jù)素材1中計(jì)算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為_(kāi)_______。

(5)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：

__________________________________________________________。

(6)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是

________________________________________________________。

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