12．具有11個質(zhì)子和10個電子的粒子是（　�。�
A．Na+B．O2-C．Mg2+D．F-

分析 原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，故A選；
B．O2-的質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為8+2=10，故B不選；
C．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為12-2=10，故C不選；
D．F-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，故D不選；
故選A．

點評 本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，為高頻考點，把握原子的構(gòu)成、原子中的數(shù)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．最近科學(xué)家研制的一種新型“微生物電池”可以將污水中的有機物轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，同時產(chǎn)生電能，其原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．氧化銀電極上反應(yīng)為：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
B．石墨電極上反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+
C．每轉(zhuǎn)移4mol電子，氧化銀電極產(chǎn)生22.4LCO2氣體（標準狀況）
D．每30g C6H12O6參與反應(yīng)，有4mo1 H+經(jīng)質(zhì)子交換膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三價鈰以Ce（BF4）3沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol•L-1，可認為Ce3+沉淀完全，此時溶液的PH為9．
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）準確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用0.1000mol•l-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗25.00ml標準溶液．（已知：Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+）
①該樣品中CeCl3的質(zhì)量分數(shù)為82.2%．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，儀器B的名稱是分液漏斗，安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物相關(guān)的表達式正確的是（　�。�
A．甲苯的結(jié)構(gòu)式：C7H8B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3
C．甲醇的電子式：CH3OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液褪色B．有沉淀物生成C．生成物屬于烴D．產(chǎn)物含有雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室制取HCl氣體的反應(yīng)原理為：NaCl（固）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．則實驗室制取下列各組氣體時，氣體的發(fā)生裝置與HCl氣體相同的是（　�。�
A．H2B．CO2C．Cl2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
①纖維素作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)具有重要的生理功能．對
②鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的原因．對．

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同步練習(xí)冊答案