【題目】下列實驗操作及對應(yīng)解釋或結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 原溶液中一定含有 |
B | 將溶液加入懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 | 的溶解度小于 |
C | 用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH | 一定會使測定結(jié)果偏低 |
D | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液 | 除去溶液中的乙酸和乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均己充滿電子。請回答下列問題:
(1) Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。
(2) YX4-的空間構(gòu)型是______________,與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是_____________。
(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________;lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_____________
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A.該溶液中,H+、Al3+、Cl-能大量共存
B.溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
C.該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
D.常溫下,加水稀釋,變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4,假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說法正確的是
A. “反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2
B. “反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用
C. 鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料
D. 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線, 由曲線分析下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,正反應(yīng)吸熱
B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,正反應(yīng)放熱
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,正反應(yīng)放熱
D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,正反應(yīng)吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)有機(jī)物命名:
________________________________;
___________________________________;
(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):
3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。
(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;
a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.溶液中,
B.室溫時水電離出來的的溶液中、、、一定能大量共存
C.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①②③④中的大小關(guān)系為:②>④>③>①
D.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F.乙溶液中向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______。
(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時,消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對原子質(zhì)量65)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是
現(xiàn)象 | 解釋 | |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有,一定無 |
B | 能使品紅溶液褪色 | 具有漂白性 |
C | 某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生 | 鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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