(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成,M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的,N元素最高價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。
①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式______________________________。
②下圖為反應(yīng)Ⅳ達(dá)平衡后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,已知t2—t3階段為使用催化劑;t3—t4階段為減小體系的壓強(qiáng),寫(xiě)出符合上述條件的化學(xué)方程式___________________(寫(xiě)一個(gè)即可,用具體物質(zhì)表示);若t4—t5階段為升高體系的溫度,則該反應(yīng)為_(kāi)__________________(填“放熱”或“吸熱”)。
③某溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。
容器編號(hào) | c(C)/mol·L-1 | c(D)/mol·L-1 | c(G)/mol·L-1 | v正、v逆比較 |
甲 | 0.06 | 0.60 | 0.60 | v正=v逆 |
乙 | 0.06 | 0.50 | 0.40 |
|
丙 | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正<v逆 |
丁 | 0.12 | 0.30 |
| v正=v逆 |
(2)若X是一種含氧酸鹽,B是金屬單質(zhì),C、D是非金屬單質(zhì),反應(yīng)Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行,且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________________;
(1)①Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
②H2(g)+I2(g)2HI(g)(其他合理答案也可) 放熱
③v正>v逆 0.60
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297.6 kJ·mol-1
解析:M為Na,N為Cl,
①Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
②t3—t4階段減壓,v正=v逆,該反應(yīng)ΔVg=0。
如H2(g)+I2(g)2HI(g)
t4—t5段升高溫度v逆>v正,平衡向逆向移動(dòng),正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)。
③甲K==10
乙Qc==5.3<10,Qc<K,平衡向正向移動(dòng),v正>v逆。
。×0.3=10,c(G)=0.6 mol·L-1
(2)此時(shí)X為CuSO4,A為H2SO4,B為Cu,C為O2,D為S,E為SO2,F(xiàn)為CuO,G為SO2。
反應(yīng)Ⅰ為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
C+DG,S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297.6 kJ·mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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(15分)下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:
產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀,可由E與氨水反應(yīng)制取。I為氯化鈉溶液,D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白:
(1)F的化學(xué)式為:_________________。
(2)L的化學(xué)式為:______________。
(3)寫(xiě)出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(4)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(5) E與氨水反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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