18．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．稀硫酸B．鈉C．NH4ClD．酒精

分析 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物．

解答 解：A、稀硫酸是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、NH4Cl是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導電，導電的不一定是電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知298K、101KPa條件下  
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）是吸熱反應
B．1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出44.0kJ熱量
C．1 molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（g）放出44.0kJ熱量
D．1 molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1 molH2O（l）放出88.0kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說法不正確的是（　　）
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應充分接觸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③80g•L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
（2）發(fā)生器中①鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性  b．將NaClO3氧化成ClO2  c．稀釋ClO2以防止爆炸
②發(fā)生器內(nèi)離子反應方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4；
（4）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解；
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na2S      b．Na2O2 c．FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
B．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+I-═Br-+I2
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積混合有白色沉淀生成，加入過量稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．碳酸鈉與氫氧化鈣B．碳酸鈉與氯化鋇
C．碳酸氫鈣與氫氧化鈉D．硫酸鈉與氯化鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．在Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
D．金屬鋁溶于稀硫酸溶液：Al+2H+=Al3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）由圖2可知，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）．
（3）圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點．

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