Question

某同學配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟如下：
①用托盤天平稱取58.5g NaCl固體并全部移入燒杯中；
②在上述燒杯中加入適量的蒸餾水，攪拌至NaCl固體全部溶解，冷卻至室溫；
③將燒杯中的溶液傾倒至容量瓶中；
④將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1cm～2cm；
⑤用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；
⑦靜置后因液面低于刻度線再用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
你認為上述步驟中不合理或不正確的是

 

（填寫序號）

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等解答．

解答： 解：配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，過程為：稱量氯化鈉的質(zhì)量m=1.00mol/L×1L×58.5g/mol=58.5g，將其全部移入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃杯不斷攪拌溶解，冷卻至室溫，用玻璃杯引流入1000ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃杯2-3此，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1cm～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，裝入試劑瓶中，
③移液時應用玻璃棒引流，故③錯誤；
⑤定容時用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，故⑤錯誤；
⑦靜置后因液面低于刻度線，屬于正常操作，不能再加水，故⑦錯誤；
故答案為：③⑤⑦．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關鍵，題目難度不大．