恒溫下，將amol　N2與bmol　H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

(1)若反應(yīng)達某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，計算a的值．

(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)

n(始)∶n(平)＝________．

(4)原混合氣體中，a∶b＝________．

(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比?(N2)∶α(H2)＝________．

(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．

答案：(1)16;(2)8 mol;(3)5∶4;(4)2∶3;(5)1∶2;(6)3∶3∶2
解析：

　　解析：(1)方法一：由反應(yīng)的化學方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2．

　　

　　


提示：

該題全面地考查了有關(guān)化學平衡的定量關(guān)系及計算方法．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是：

　A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，c（H＋）、c（OH－）同比例減小

　B．體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少

　C．將nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者

　D．室溫下，某溶液中由水電離的出H＋濃度為10－amol/L，a＜7時，溶液的pH為a或14 -a

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                                      ；

②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N2和3molH2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　        　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               

（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    

（填增大、減小或不變）

 

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省甘谷二中高三上學期第一次檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
（甲）a<b　　（乙）a>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    
（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學部分 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：

①                                                             ；

②　　　　　　　　　　                         　　　　　　　　　。

（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　   　 mol，y＝　         　mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較        （選填一個編號）

�。祝゛<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為          極

（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                          

（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH     （填增大、減小或不變）

 

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