下列制取H2的方法中，適于實驗室制取的是

[　　]

A．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

B．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

C．Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑

D．2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)報道：美國海軍科學(xué)家擬提取海水中溶解的二氧化碳，利用類似FT合成的方法生產(chǎn)短鏈不飽和烴，以作為汽油的替代品．研究發(fā)現(xiàn)，如果使用鐵作催化劑，二氧化碳與氫氣反應(yīng)產(chǎn)生30%的甲烷，其余的短鏈烴可以被用來提煉燃料．
（1）為延緩全球溫室效應(yīng)，二氧化碳捕獲和封存技術(shù)（CCS）是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下列通過化學(xué)反應(yīng)捕獲二氧化碳的反應(yīng)，其原子利用率達100%的是
abd
abd
．
（a）CO2+CaO
 600℃ 
.
 
CaCO3
（b）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
（c）2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
（d）
（2）用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法可行且二氧化碳零排放的是
ad
ad
．
（a）用太陽能光解海水制氫  （b）利用天然氣與水高溫催化制氫
（c）利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫 （d）利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫
（3）所謂FT合成，就是CO在金屬催化劑上催化氫化反應(yīng)，生成以直鏈烷烴和烯烴為主的混合物的過程．CO2與H2合成汽油（平均組成設(shè)為C8H18）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8CO2+20H2
催化劑
C8H18+16H2O
8CO2+20H2
催化劑
C8H18+16H2O
．
（4）某文獻報道：在300℃、30MPa，以Fe、CoCl2作催化劑條件下，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷．
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，n（H2）/n（CO2）=a，a取值范圍為：
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．
②據(jù)問題①，今有標(biāo)準狀況下的CO2448L，n（丁烷）/n（戊烷）=x，消耗H2的物質(zhì)的量為y，則y=
260x+320
4x+5
260x+320
4x+5
 （用x表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，也是重要的化工原料．
（1）下列說法中，正確的是
ac
ac
（填選項序號）．
a．煤、石油、天然氣都是混合物
b．石油裂解得到的汽油是純凈物
c．天然氣是一種清潔的化石燃料
d．水煤氣是通過煤的液化得到的
（2）乙烯的結(jié)構(gòu)式是
．鑒別甲烷和乙烯，可選用的試劑是
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液
（填1種即可）．
（3）氯乙烷（C2H5Cl）可以用于人體的局部冷凍麻醉．下列制取氯乙烷方法中，最適宜的是
b
b
（填選項序號）．
a．乙烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
b．乙烯跟氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
d．乙烯跟氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
（4）乙醇分子的比例模型如右圖所示，其結(jié)構(gòu)簡式是
CH3CH2OH
CH3CH2OH
，乙醇和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
．
（5）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
．
②試管b中盛放的試劑是
飽和Na2CO3
飽和Na2CO3
溶液，試管b中
的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸
，試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）據(jù)報道：美國海軍科學(xué)家擬提取海水中溶解的二氧化碳，利用類似FT合成的方法生產(chǎn)短鏈不飽和烴，以作為汽油的替代品。研究發(fā)現(xiàn)，如果使用鐵作催化劑，二氧化碳與氫氣反應(yīng)產(chǎn)生30%的甲烷，其余的短鏈烴可以被用來提煉燃料。

（1）為延緩全球溫室效應(yīng)，二氧化碳捕獲和封存技術(shù)（CCS）是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下列通過化學(xué)反應(yīng)捕獲二氧化碳的反應(yīng)，其原子利用率達100%的是                   。

（a）CO2 +CaO CaCO3      （b）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

（c）2Mg+CO22MgO+C   

（d）

（2）用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法可行且二氧化碳零排放的是      。

（a）用太陽能光解海水制氫           （b）利用天然氣與水高溫催化制氫

（c）利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫 （d）利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫

（3）所謂FT合成,就是CO在金屬催化劑上催化氫化反應(yīng),生成以直鏈烷烴和烯烴為主的混合物的過程。CO2與H2合成汽油（平均組成設(shè)為C8H18）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                             。

（4）某文獻報道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化劑條件下，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷。

①假定在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷， n(H2)/n(CO2)=a，a取值范圍為：                            。

②據(jù)問題①，今有標(biāo)準狀況下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物質(zhì)的量為y,則y=                      （用x表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

碳捕捉和儲存技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經(jīng)能夠?qū)Σ蹲降降亩趸歼M行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右蕴岣哂吞锊墒章驶蚶枚趸寂囵B(yǎng)海藻和合成有機物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應(yīng)中，其原子利用率不能達到100%的是_________。
a．CO2+CaOCaCO3
b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c．2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫
d．利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應(yīng)在4.5 h時混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比2h時的大
b．反應(yīng)在5.5 h時，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c．在此條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻報道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷。
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，則a的取值范圍為__________。
②據(jù)問題①，今有標(biāo)準狀況下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物質(zhì)的量為y，則y=_____ （用x表示）。

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