【題目】食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

下列說法正確的是

A. R在酸性條件下水解生成乙酸和另一種有機物

B. 1R分子最多有20個原子共平面

C. 苯環(huán)上含2個能與鈉反應(yīng)的官能團和1個乙基的R的同分異構(gòu)體有10

D. 1 mol R3 mol H2反應(yīng)生成的有機物分子式為C9H18O3

【答案】C

【解析】

A. R在酸性條件下水解生成CH3CH2OH,無乙酸,A項錯誤;

B. CH2-、-CH3最多分別有1個、2個原子與苯環(huán)共平面,R分子最多有18個原子共平面,B項錯誤;

C. R分子的分子式為C9H10O3,不飽和度==5,滿足條件的同分異構(gòu)體中,其苯環(huán)上應(yīng)含-OH、-COOH和-CH2CH3,根據(jù)定一移二方法可判斷共有10種同分異構(gòu)體,C項正確;

D. R分子的分子式為C9H10O3,與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),分子式為C9H16O3D項錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘊藏在海底的大量可燃冰,其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

化學(xué)鍵

C—H

H—H

H—O

鍵能kJ/mol

b

c

d

(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下,在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣,發(fā)生上述反應(yīng)。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。010min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為υ(H2O)=_____________

時間/min

0

10

20

40

50

60

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)恒溫恒容情況下,下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變bCO2H2的體積分數(shù)比為14

c.混合氣體的密度保持不變d1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂

(5)寫出甲烷燃料電池,以KOH溶液為介質(zhì)時,負極的電極反應(yīng)式______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SAHNaAlH4)還原性非常強。純的四氫鋁鈉是白色晶狀固體,在干燥空氣中相對穩(wěn)定,但遇水即爆炸性分解,NaH遇水蒸氣也發(fā)生劇烈反應(yīng)。以鋁合金廢邊腳料為原料(主要成分為Al,含有少量Al2O3Fe2O3、MgOPbOSiO2等雜質(zhì))制備四氫鋁鈉:

請回答下列問題:

1)濾渣1的主要成分為____________(填化學(xué)式)。試劑A中溶質(zhì)的陰、陽離子所含電子數(shù)相等,其電子式為____________。

2)已知廢料接觸面積、接觸時間均相同,酸浸中鋁元素浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖甲所示。當(dāng)硫酸濃度大于C0mol/L時,浸出率降低的原因可能是__________________。

3)濾液3可以循環(huán)利用,寫出濾液2與濾液3反應(yīng)的離子方程式__________________

4NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

5)測定NaAlH4粗產(chǎn)品的純度。

稱取mgNaAlH4粗產(chǎn)品按如圖乙所示裝置進行實驗,測定產(chǎn)品的純度。

安全漏斗安全的含義是__________________。

②已知實驗前C管讀數(shù)為V1mL,向A中加入適量蒸餾水使NaAlH4完全反應(yīng),當(dāng)A中反應(yīng)完全后,冷卻至室溫后C管讀數(shù)為V2mL(均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該產(chǎn)品的純度為_____________(用含mV1V1的代數(shù)式表示,忽略加入蒸餾水的體積)。

③若實驗前讀數(shù)時B管和C管液面相平,實驗后讀數(shù)時B管液面高于C管,則測得的結(jié)果_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是_____________________。

(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。

(3)C互為同系物的是___________(填序號)。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________

(5)120,,AC分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。

(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì),實驗裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如,石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng),反應(yīng)式已配平:C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為______;乙的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____,其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。

(5)通過題述實驗探究可知,檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號,下同);除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷,乙烯產(chǎn)生黑煙,原因是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯(可寫成C6H5NO2)是一種劇毒化學(xué)品,具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多,下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖:

請回答下列問題:

(1)實驗室制備硝基苯的化學(xué)方程式:_______________________________________;

(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時,硝基苯從_______(填“上”或“下”)口流出。

(3)微電池處理過程中,原電池的負極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+;

①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺()的電極反應(yīng)方程式為:_______________________

②微電池處理過程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__________________________________________________;

(4)①一次沉降池中通入空氣的目的:_____________________________________

②一次沉降池中適當(dāng)?shù)纳郎赜欣诔猎难杆俪两,分析原因?/span>_______________________;(用適當(dāng)?shù)奈淖置枋龊碗x子方程式解釋)

(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________________。

(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水,同樣可以將劇毒的硝基苯轉(zhuǎn)化成苯胺,在電解的過程中,含硝基苯的廢水應(yīng)從_____________極室流入(填:“陽”或“陰”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水:Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)22NH4+

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在:CaCO32H+=Ca2+CO2H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4] +3H2

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2的存在:NO22I2H+=NO↑+I2H2O

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