Question

下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_______，還原性最強(qiáng)的是_____，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________。
（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。
（5）A的氧化物常溫下呈__________態(tài)，它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH__________7。
（6）BD的電子式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________      。

Answer 1

（1）F₂　Na　Ne?(2)HClO₄　HF?(3)NaOH、Al(OH)₃、H₃PO₄、HClO₄?
(4)E>D>F?(5)液　>?(6)   離子鍵、共價鍵

試題分析：A-H各元素分別為H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。
（1）單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是F₂，還原性最強(qiáng)的是Na；（2）F沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物；（4）原子半徑大小的判斷：①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大②若電子層數(shù)相同，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)大的半徑大。（5）A的氧化物為H₂O，和Na反應(yīng)后所得溶液為NaOH，強(qiáng)堿。
點評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。