下表是元素周期表的一部分。
  族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
D
 
F
H
3
B
 
C
 
E
 
G
 
根據(jù)A~G元素在周期表中的位置,用化學(xué)式填寫空白。
(1)單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是_______,還原性最強(qiáng)的是_____,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。
(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_________,最穩(wěn)定的氫化物是__________。
(3)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序,將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是__________。
(4)D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。
(5)A的氧化物常溫下呈__________態(tài),它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH__________7。
(6)BD的電子式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________      。
(1)F2 Na Ne?(2)HClO4 HF?(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4?
(4)E>D>F?(5)液 >?(6)   離子鍵、共價鍵

試題分析:A-H各元素分別為H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。同周期元素,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素,從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng)。
(1)單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是F2,還原性最強(qiáng)的是Na;(2)F沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物;(4)原子半徑大小的判斷:①先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大②若電子層數(shù)相同,再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)大的半徑大。(5)A的氧化物為H2O,和Na反應(yīng)后所得溶液為NaOH,強(qiáng)堿。
點評:元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點,考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列比較正確的是(     )
A.離子半徑:Al3>O2B.與水反應(yīng)的激烈程度:Al>Mg
C.熱穩(wěn)定性:HF>NH3D.單質(zhì)的氧化性:S>O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知A、B、C均為短周期的元素,A、B同周期、A、C的最低價離子分別為A2和C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是(   )
A.C元素的最高正價為+7價            B.離子半徑:A2>C>B2+
C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>C       D.還原性:A2<C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列元素中,原子半徑最大的是                                         
A.LiB.NaC.FD.Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(  )
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p軌道未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.因為p軌道是“8”字形的,所以p電子走“8”字形
B.第三電子層,有3s、3p、3d三個軌道(答案只選D,可B應(yīng)該是正確的)
C.鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
D.電離能最小的電子能量最高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某元素的原子核外有三個電子層,M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半,則該元素的原子是
A.LiB.SiC.AlD.K

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對照元素周期表,下列敘述中不正確的是(      )
A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B.過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素
C.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D.周期表中第Ⅷ族元素種類最多

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑
B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同
C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,電子數(shù)越多,半徑越大
D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大

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