Question

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．
某興趣小組用0.50mol?L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1 K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無色變成為

 

色．為確保能觀察到該現(xiàn)象，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）

 

．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：

實驗序號	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=

 

mL，反應(yīng)速率最快的是

 

（填序號）．
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）～反應(yīng)時間t的變化曲線圖，若保持其他條件不變，

 

（填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度，

 

（填“B”或“C”）曲線為加入催化劑．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)KI、Na₂S₂O₃與淀粉的反應(yīng)原理解答，注意反應(yīng)過程的快慢問題；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康募氨砀駭?shù)據(jù)分析，從而確定Vx的大小及理由，注意探究物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率影響時，其它條件應(yīng)相同；
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，則到達(dá)平衡時間延長；加入催化劑，增大反應(yīng)速率，則縮短反應(yīng)到達(dá)平衡時間；

解答： 解：（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，先發(fā)生S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），后發(fā)生I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），當(dāng)S₂O₃^2-耗盡后，碘才能與淀粉作用顯示藍(lán)色，根據(jù)I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）方程式知，I₂與S₂O₃^2-的物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2，即1mol碘需2molS₂O₃^2-，根據(jù)方程式S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂知，生成1mol碘需為1molS₂O₈^2-，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）=2：1，為確保能觀察到藍(lán)色，碘需有剩余，即n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2：1；
故答案為：藍(lán)；＜2；
（2）對照實驗1和2發(fā)現(xiàn)，實驗2取的0.20mol?L^-1K₂S₂O₈溶液的體積9mL，比實驗1少了1mL，說明取的K₂S₂O₈物質(zhì)的量少，加水1mL，保證了溶液的體積不變，所以在其它條件不變的情況下，探究的是該反應(yīng)速率與K₂S₂O₈濃度的關(guān)系，同樣原理對照實驗1和3，為保證溶液的體積相同，須加2.0mL水，理由是保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度，從而才到達(dá)對照實驗?zāi)康�，濃度越大反�?yīng)速率越快，實驗①K₂S₂O₈溶液濃度最大，反應(yīng)速率最快；
故答案為：2.0，①；
（3）保持其它條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率降低，到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變長，B曲線符合；而使用催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變短，C曲線符合；
故答案為：B，C；

點評：本題考查了實驗探究，注意探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)影響時，只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論，難度較大